高考化学电解质溶液练习54

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• 91常温时，以下4种溶液pH最小的是

  A.0.01mol ·L-1醋酸溶液

  B.0.02mol ·L-1醋酸与0.02mol ·L-1NaOH溶液等体积混合液

  C.0.03mol ·L-1醋酸与0.01mol ·L-1NaOH溶液等体积混合液

  D.pH = 2的盐酸与pH = 12的NaOH溶液等体积混合液

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• 92用0.01 mol·L-1 H2SO4溶液滴定0.01 mol·L-1 NaOH溶液，中和后加水至100 mL。若滴定时终点判断有误差：①若多加了1滴H2SO4②若少加了1滴H2SO4溶液(设1滴约为0.05 mL)，则①和②的c(H+)之比的值为

  A.10

  B.50

  C.5×103

  D.104

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• 93室温时，将x mL pH=a的稀NaOH溶液与y mL pH=b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是

  A.若x=y，且a+b=14，则pH>7

  B.若10x=y，且a+b=14，则pH=7

  C.若ax=by，且a+b=13，则pH=7

  D.若x=10y，且a+b=14，则pH>7

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• 94有甲乙两种溶液，甲溶液的pH是乙溶液的两倍，则甲溶液中的[H+]与乙溶液中的[H+]的关系是

  A.2∶1

  B.100∶1

  C.1∶100

  D.无法确定

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• 95某温度下，向pH=6的纯水中加入一定量的盐酸，保持温度不变，测得溶液的pH=2。下列有关该溶液的叙述中不正确的是

  A.pH=6的纯水呈中性

  B.该溶液中c(H+)=0.01 mol·L-1

  C.该溶液中由水电离产生的c(H+)=10-10mol·L-1

  D.该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液，可恰好完全中和

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• 96向一定量某一元酸HA溶液中加入一定量强碱MOH溶液，反应后溶液呈中性，则下列判断中正确的是

  A.所用的酸过量

  B.生成的盐不水解

  C.反应中酸HA和碱MOH物质的量相等

  D.反应后的溶液中c(A-)=c(M+)

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• 97室温时，柠檬水溶液的pH是3，其中的c(OH-)是

  A.0.1 mol/L

  B.1×10-3mol/L

  C.1×10-7mol/L

  D.1×10-11mol/L

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• 98甲溶液的PH是4，乙溶液的PH是5，甲溶液与乙溶液的c(H+)之比为

  A.10：1

  B.1：10

  C.2 ：1

  D.1：2

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• 99下列说法正确的是　

  A.HCl溶液中无OH-

  B.酸的溶液显酸性，碱的溶液显碱性，盐的溶液显中性。

  C.PH=2的醋酸溶液加水稀释后c（H+）和c（OH-）都减小

  D.常温下，pH＝6的水溶液一定显酸性。

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• 100取浓度相同的NaOH 和HCl溶液，以3：2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为

  A.0．01mol·L-1

  B.0．017mol·L-1

  C.0．05mol·L-1

  D.0．50mol·L-1

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