位置:首页 > 题库频道 > 学历类 > 升学考试 > 高中(高考) > 化学 > 高考化学电解质溶液练习54

常温下,向0.1mol·L-1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液,生成沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示,a、b、c、d分别表示实验时不同的阶段的溶液,下列有关说法中不正确的是

发布时间:2021-09-11

A.溶液的pH:a

B.溶液的导电能力:a>b>d>c

C.a、b溶液呈酸性

D.c、d溶液呈碱性

试卷相关题目

  • 1T ℃时,将体积为V

    A.浓度为a mol/L的一元酸HA与体积为V

    B.浓度为b mol/L的一元碱BOH混合,下列情况下,一定能使混合液呈中性的是A.混合液的pH=7 B.a = b

    C.混合液中KW=[c(H+)]2

    D.a = b,VA=VB

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  • 2有人建议用AG表示溶液的酸度,AG的定义为AG=lg。下列表述正确的是

    A.在25℃时,若溶液呈中性,则pH=7,AG=1

    B.在25℃时,若溶液呈酸性,则pH<7,AG<0

    C.在25℃时,若溶液呈碱性,则pH>7,AG>0

    D.在25℃时,溶液的pH与AG的换算公式为:AG=2(7-pH)

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  • 3在醛与银氨溶液的反应中,银氨溶液必须现用现制,要求氨水和硝酸银溶液的浓度要小(通常为2%),并且加 氨水的量保证恰好使沉淀溶解,氨水最好不过量。 AgNO3+NH3·H2O==AgOH↓+NH4NO3AgOH+2NH3·H2O==Ag(NH3)2OH+2H2O 请问:氢氧化银溶于氨水所得的银氨溶液的pH

    A.比原氨水的pH大

    B.比原氨水的pH小

    C.与原氨水的pH一样

    D.无法估计

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  • 4下列混合溶液的pH一定小于7的是

    A.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合

    B.pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合

    C.pH=3的醋酸和pH=11的的氢氧化钡溶液等体积混合

    D.pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合

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  • 5下列物质既能发生消去反应,又能氧化成醛的是(  )

    A.

    B.(CH3)3CCH2CH2OH

    C.

    D.

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  • 6室温时,将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合,下列关于该混合溶液的叙述错误的是

    A.若pH>7时,则一定是c1V1=c2V2

    B.在任何情况下都是c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

    C.当pH=7时,若V1=V2,则一定是c2>c1

    D.若V1=V2,c1=c2,则c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)

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  • 7对于常温下pH为1的硝酸溶液,下列叙述正确的是

    A.该溶液lmL稀释至100mL后,pH等于3

    B.向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和

    C.该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为10-12

    D.该溶液中水电离出的c(H+)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H+)的100倍

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  • 8已知一种c(H+)=1×10-3mol/L 的酸和一种c(OH-)=1×10-3mol/L的碱溶液以等体积混合后,溶液呈酸性,其原因可能是

    A.浓的强酸和稀的强碱反应

    B.浓的弱酸和稀的强碱反应

    C.等浓度的强酸和弱碱反应

    D.生成了一种强酸弱碱盐

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  • 9将pH为5的硫酸溶液稀释500倍,稀释后溶液中c(SO42-)和c(H+)之比约为

    A.1:1

    B.1:2

    C.1:10

    D.10:1

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  • 10常温时,向pH=2的硫酸中加入等体积的下列溶液后,滴入甲基橙试液,出现红色,该溶液可能是

    A.pH=12的Ba(OH)2

    B.pH=12的氨水

    C.0.005 mol·L-1NaOH

    D.0.05 mol·L-1BaCl2

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