高考化学电解质溶液练习51

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• 61H 2C 2O 4水溶液中H 2C 2O 4、HC 2O 4 -和C 2O 4 2-三种形态的粒子的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图所示[已知K sp(CaC 2O 4)＝2.3×10 －9]。下列说法正确的是

  A.曲线①代表的粒子是HC2O4-

  B.0.1 mol·L－1NaHC2O4溶液中：c(C2O42-)＞c(H2C2O4)

  C.pH＝5时，溶液中主要含碳物种浓度大小关系为：c(C2O42-)＞c(H2C2O4)＞c(HC2O4-)

  D.一定温度下，往CaC2O4饱和溶液中加入少量CaCl2固体，c(C2O42-)将减小，c(Ca2＋)不变

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• 62下列事实不属于盐类水解应用的是(　　)

  A.明矾、氯化铁晶体常用于净水或消毒

  B.实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污

  C.实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸

  D.实验室制氢气时加入CuSO4可加快反应速率

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• 63已知25℃时，0.l mol/L的碳酸氢钠溶液的pH为8.4，则关于该溶液的叙述错误的是

  A.滴加甲基橙溶液呈黄色

  B.c(HCO3-)>c(H2CO3)>c(CO32-)

  C.c(OH-)=c(H+)+c( H2CO3)-c (CO32-)

  D.加水稀释，c( H2CO3)／c(HCO3-)的比值减小

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• 64下列能正确表示水解的离子方程式是

  A.CH3COOH + H2O CH3COO-+ H3O+

  B.Br-+ H2O HBr + OH-

  C.CO32-+ 2H2OH2CO3+ 2OH-

  D.NH4++ H2O NH3·H2O + H+

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• 65下列有关碳酸钠或碳酸氢钠能发生水解的观点正确的是

  A.在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-＋H2OHCO3-＋OH－，通入CO2，平衡朝正反应方向移动

  B.25℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，只存在电离平衡，不存在水解平衡

  C.热的纯碱液去油污效果好，因为加热可使CO32-的水解程度增大，溶液碱性增强，去污力降低

  D.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)

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• 66在一定条件下，Na 2CO 3溶液中存在CO 3 2-＋H 2O HCO 3 -＋OH －平衡。下列说法不正确的是(　　)

  A.稀释溶液，减小

  B.加入NaOH固体，减小

  C.升高温度，平衡常数增大

  D.通入CO2，溶液pH减小

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• 67下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（　　）

  A.NaHSO 3溶液呈酸性，则有：c（Na ＋）＞c（HSO 3-）＞c（SO 32-）＞c（H ＋）＞c（OH －）

  B.pH相等的CH 3COONa和Na 2CO 3两种溶液：c（CH 3COONa）＜c（Na 2CO 3）

  C.强酸HA溶液与弱碱MOH溶液混合后溶液呈中性，则有：c（M ＋）＝c（A －）

  D.0.1 mol·L －1的NaHA溶液pH＝1，则有：c（Na ＋）＝c（H 2A）＋c（HA －）＋c（A 2－）

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• 68在0.1 mol/L的醋酸钠溶液中加入等体积的下列物质，溶液中离子浓度大小关系正确的是(   )

  A.水；c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)

  B.0.1 mol/L盐酸；c(Na+)=c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)

  C.0.1 mol/L醋酸；c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)

  D.0.1 mol/L氢氧化钠；c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

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• 69下列方程式中属于水解反应的是

  A.HCO3－+H2O H3O++CO32－

  B.HCO3－+H2O OH－+H2CO3

  C.NH3+H2O NH4++OH－

  D.HCO3－+OH－ =CO32－+H2O

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• 70下列说法正确的是（  ）

  A.常温下醋酸分子不可能存在于pH＞7的碱性溶液中

  B.常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7,则混合溶液中c(N)＞c(Cl-)

  C.0.1 mol·L-1的氯化铵溶液与0.05 mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液中离子浓度的大小关系是:c(Cl-)＞c(N)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)

  D.0.1 mol·L-1硫化钠溶液中离子浓度的关系:c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)

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