高考化学电解质溶液练习51

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• 91某温度下，pH相同的盐酸和氯化铵溶液分别稀释，pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断下列叙述中，正确的是

  A.Ⅰ为氯化铵稀释时pH值变化曲线，Ⅱ为盐酸稀释时pH值变化曲线

  B.b点溶液中水的电离程度比d点溶液中水的电离程度大，但两点的KW相同

  C.a点时，等体积的两溶液分别与NaOH反应，消耗的NaOH量相同

  D.c点溶液的导电能力一定比b点溶液导电能力强

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• 92下列有关判断正确的是（　　）

  A.0.1 mol·L－1Na2SO3溶液中有c（Na＋）＝2c（SO32-）＋c（HSO3-）＋c（H2SO3）

  B.0.1 mol·L－1NH4Fe（SO4）2溶液中离子浓度大小关系为c（SO42-）＞c（Fe3＋）＝c（NH4+）＞c（H＋）＞c（OH－）

  C.0.2 mol·L－1Na2CO3溶液与0.1 mol·L－1NaHCO3溶液等体积混合后有c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HCO3-）＋2c（CO32-）＋c（OH－）

  D.0.2 mol·L－1HA溶液与0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合得到的溶液一定呈酸性

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• 93在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400 ℃)下列物质的溶液,可以得到该固体物质的是(　　)

  A.氯化铝

  B.碳酸氢钠

  C.硫酸镁

  D.高锰酸钾

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• 94相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比,NaCN溶液的pH较大,则下列关于同温、同体积、同浓度的HCN和HClO溶液的说法中正确的是(　　)

  A.酸的强弱:HCN>HClO

  B.pH:HClO>HCN

  C.与NaOH恰好完全反应时,消耗NaOH的物质的量:HClO>HCN

  D.酸根离子浓度:c(CN-)开始考试练习点击查看答案

• 95下列选项正确的是

  A.0．l mol·L-1的NaHCO3溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)

  B.等物质的量浓度的三种溶液：①(NH4)2CO3②NH4Cl ③(NH4)2Fe(SO4)2中，c(NH4+)的大小顺序为：③>②>①

  C.25℃时，pH=4的KHC2O4溶液中：c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)

  D.CH3COONa溶液和盐酸混合呈中性的溶液中：c(Na+)>c(Cl-)=c(CH3COOH)

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• 96下列叙述正确的是(　　)

  A.浓度均为0.1 mol·的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合所得的溶液中:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)="0.2" mol·

  B.0.1 mol·NaHCO3溶液中:c(Na+)=c(HC)+c(H2CO3)+2c(C)

  C.0.2 mol·HCl溶液与等体积的0.1 mol·NaOH溶液混合后,溶液的pH=1

  D.0.1 mol·氨水中滴入0.1 mol·盐酸至溶液呈中性时,混合溶液中:c(N)=c(Cl-)

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• 97下列离子方程式中，属于水解反应的是(   )

  A.HCOOH+H2OHCOO-+H3O+

  B.CO2+H2OHCO3-+H+

  C.CO32-+H2OHCO3-+OH-

  D.HS-+H2OS2-+H3O+

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• 98物质的量浓度都为0．1 mol·Ｌ -1的CH 3COOH与NaOH溶液等体积混合后，下列关系式不正确的是

  A.c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)

  B.c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(CH3COO－)

  C.c(OH－)=c(H+)+ c(CH3COOH)

  D.c(CH3COOH)+ c(CH3COO－)= c(Na+)

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• 9925 ℃时,浓度为0.2 mol/L的NaHCO 3溶液中,下列判断不正确的是(　　)

  A.存在电离平衡HCH++C

  B.存在水解平衡HC+H2OH2CO3+OH-

  C.将溶液加热蒸干、灼烧得Na2O2固体

  D.加入NaOH固体,恢复到原温度,c(OH-)、c(C)均增大

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• 100盐MN溶于水的过程如图所示： 下列说法不正确的是(　　)

  A.MN是强电解质

  B.N－结合H＋的能力一定比OH－强

  C.该过程中c(OH－)＞c(H＋)

  D.溶液中存在c(HN)＝c(OH－)－c(H＋)

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