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高考化学电解质溶液练习51

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  • 试卷类型:真题试卷
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  • 试卷答案:有
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试卷介绍

高考化学电解质溶液练习51

试卷预览

  • 71NaHA是二元酸H 2A的酸式盐,下列说法不正确的是 (  )

    A.若NaHA溶液呈酸性,则H2A一定是强酸

    B.若NaHA溶液呈碱性,则H2A一定是弱酸

    C.NaHA溶液中Na+和HA-的个数之比一定大于1∶1

    D.NaHA晶体中的阴阳离子个数比一定是1∶1

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  • 72室温下,0.1 mol·L -1的NaHB溶液中c(H +)>c(OH -)。则下列关系中一定正确的是(  )

    A.c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+2c(B2-)

    B.c(H+)·c(OH-)=10-14

    C.c(Na+)=c(B2-)+c(HB-)

    D.溶液的pH=1

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  • 73在一定条件下,Na 2CO 3溶液存在水解平衡:C+H 2O HC+OH -。下列说法正确的是(  )

    A.稀释溶液,水解平衡常数增大

    B.通入CO2,平衡朝正反应方向移动

    C.升高温度,减小

    D.加入NaOH固体,溶液pH减小

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  • 74下列各步制取物质,最终无法达到目的的有(  )

    A.AlAl2O3Al(NO3)3Al2O3

    B.CuCuOCuSO4溶液CuSO4·5H2O

    C.FeFeCl3Fe(OH)3Fe2O3

    D.FeSO4溶液FeSFeS

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  • 75常温下,向20mL 0.2mol/L H 2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图, 根据图示判断,下列说法正确的是

    A.H 2A在水中的电离方程式是:H 2A H + + HA -;HA — H ++ A 2-

    B.当V(NaOH)=20mL时,则有:c(Na +) > c(HA -) > c(H +) > c(A 2-) > c(OH -)

    C.等体积等浓度的NaOH溶液与H 2A溶液混合后,其溶液中水的电离程度比纯水小

    D.当V(NaOH)=30mL时,则有:2c(H +) + c(HA -) + 2c(H 2A) = c(A 2-) + 2 c(OH -)

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  • 76常温下,0.1 mol·L -1的HA溶液中c(OH -)/c(H +)=1×10 -8,下列叙述中正确的是

    A.0.01mol·L -1 HA的溶液中c(H +)=1×10 -4 mol·L -1

    B.pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na +)>c(A -)>c(OH -)>c(H +)

    C.pH=3的HA溶液与pH=11的NaO H溶液按体积比l:10混合后所得溶液中c(OH -)+c(A -)=c(H +)+c(Na +)

    D.浓度均为0.1 mol·L -1的HA溶液和NaA溶液等体积混合后所得溶液显酸性,则c(OH -)-c(H +)开始考试练习点击查看答案

  • 77下列叙述不正确的是

    A.相同物质的量浓度的①CH3COONa溶液②NaNO3溶液③NH4Cl溶液④NaOH溶液,pH的大小顺序是:④>①>②>③

    B.在Na2SO3和NaHSO3混合液中:c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+c(OH-)+2c(SO32-)

    C.相同条件下,pH=10的CH3COONa溶液和氨水中,由水电离出的c(OH-)前者大于后者

    D.某溶液中只含Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子,则溶液一定呈现碱性

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  • 78下列各溶液中,微粒物质的量浓度关系正确的是(  )

    A.0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中c(OH-)=c(HC)+c(H+)>c(C)

    B.0.1 mol·L-1(NH4)2SO4溶液中:c(S)>c(N)>c(H+)>c(OH-)

    C.0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(HC)>c(H+)

    D.0.1 mol·L-1Na2S溶液中:c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)

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  • 79为了使FeCl 3溶液中 增大,可加入的物质是(  )

    A.适量的HCl气体

    B.适量的硫酸氢钠

    C.适量的NaOH固体

    D.适量的NaHCO3溶液

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  • 80某温度下,体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如图,下列判断正确的是(  )

    A.a、c两点溶液的导电能力相同

    B.b点溶液中c(H+)+c(NH3·H2O)=c(OH-)

    C.用等浓度NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应,消耗NaOH溶液体积Vb=Vc

    D.a、b、c三点溶液水的电离程度a>b>c

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