位置:首页 > 题库频道 > 学历类 > 升学考试 > 高中(高考) > 化学 > 高考化学电解质溶液练习51

下列有关碳酸钠或碳酸氢钠能发生水解的观点正确的是

发布时间:2021-09-11

A.在一定条件下,Na2CO3溶液存在水解平衡:CO32-+H2OHCO3-+OH-,通入CO2,平衡朝正反应方向移动

B.25℃时,浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,只存在电离平衡,不存在水解平衡

C.热的纯碱液去油污效果好,因为加热可使CO32-的水解程度增大,溶液碱性增强,去污力降低

D.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液:c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3)

试卷相关题目

  • 1下列能正确表示水解的离子方程式是

    A.CH3COOH + H2O CH3COO-+ H3O+

    B.Br-+ H2O HBr + OH-

    C.CO32-+ 2H2OH2CO3+ 2OH-

    D.NH4++ H2O NH3·H2O + H+

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  • 2已知25℃时,0.l mol/L的碳酸氢钠溶液的pH为8.4,则关于该溶液的叙述错误的是

    A.滴加甲基橙溶液呈黄色

    B.c(HCO3-)>c(H2CO3)>c(CO32-)

    C.c(OH-)=c(H+)+c( H2CO3)-c (CO32-)

    D.加水稀释,c( H2CO3)/c(HCO3-)的比值减小

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  • 3下列事实不属于盐类水解应用的是(  )

    A.明矾、氯化铁晶体常用于净水或消毒

    B.实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污

    C.实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸

    D.实验室制氢气时加入CuSO4可加快反应速率

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  • 4H 2C 2O 4水溶液中H 2C 2O 4、HC 2O 4 -和C 2O 4 2-三种形态的粒子的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图所示[已知K sp(CaC 2O 4)=2.3×10 -9]。下列说法正确的是

    A.曲线①代表的粒子是HC2O4-

    B.0.1 mol·L-1NaHC2O4溶液中:c(C2O42-)>c(H2C2O4)

    C.pH=5时,溶液中主要含碳物种浓度大小关系为:c(C2O42-)>c(H2C2O4)>c(HC2O4-)

    D.一定温度下,往CaC2O4饱和溶液中加入少量CaCl2固体,c(C2O42-)将减小,c(Ca2+)不变

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  • 525℃时,某浓度的氯化铵溶液的pH=4,下列叙述中不正确的是(  )

    A.溶液中的c(OH-)=1×10-10mol·L-1

    B.溶液中的c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

    C.溶液中的c(H+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-)

    D.溶液中的c(NH3·H2O)=c(NH4+)

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  • 6在一定条件下,Na 2CO 3溶液中存在CO 3 2-+H 2O HCO 3 -+OH -平衡。下列说法不正确的是(  )

    A.稀释溶液,减小

    B.加入NaOH固体,减小

    C.升高温度,平衡常数增大

    D.通入CO2,溶液pH减小

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  • 7下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是(  )

    A.NaHSO 3溶液呈酸性,则有:c(Na +)>c(HSO 3-)>c(SO 32-)>c(H +)>c(OH -)

    B.pH相等的CH 3COONa和Na 2CO 3两种溶液:c(CH 3COONa)<c(Na 2CO 3)

    C.强酸HA溶液与弱碱MOH溶液混合后溶液呈中性,则有:c(M +)=c(A -)

    D.0.1 mol·L -1的NaHA溶液pH=1,则有:c(Na +)=c(H 2A)+c(HA -)+c(A 2-)

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  • 8在0.1 mol/L的醋酸钠溶液中加入等体积的下列物质,溶液中离子浓度大小关系正确的是(   )

    A.水;c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

    B.0.1 mol/L盐酸;c(Na+)=c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)

    C.0.1 mol/L醋酸;c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

    D.0.1 mol/L氢氧化钠;c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

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  • 9下列方程式中属于水解反应的是

    A.HCO3-+H2O H3O++CO32-

    B.HCO3-+H2O OH-+H2CO3

    C.NH3+H2O NH4++OH-

    D.HCO3-+OH- =CO32-+H2O

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  • 10下列说法正确的是(  )

    A.常温下醋酸分子不可能存在于pH>7的碱性溶液中

    B.常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7,则混合溶液中c(N)>c(Cl-)

    C.0.1 mol·L-1的氯化铵溶液与0.05 mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液中离子浓度的大小关系是:c(Cl-)>c(N)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

    D.0.1 mol·L-1硫化钠溶液中离子浓度的关系:c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)

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