已知：CaC2O4沉淀的Ksp=2.3×10-9，将等体积的CaCl2溶液与Na2C2O4溶液混合，若起始CaCl2的浓度为1×10-2mo1?L-1，则生成沉淀所需Na2C2O4溶液的最小起始浓度为（　　）

试卷相关题目

• 1已知25℃时，Ka（HF）=3.6×10-4，Ksp（CaF2）=1.46×10-10．现向1L 0.2mol?L-1 HF溶液中加入1L 0.2mol?L-1 CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是（　　）

  A.HF与CaCl2反应产生沉淀

  B.25℃时0.2mol?L-1HF溶液中pH=2

  C.Ksp（CaF2）随温度和浓度的变化而变化

  D.该体系中最终没有氟化氢分子

  开始考试点击查看答案
• 2已知25℃时，电离常数Ka（HF）=3.6×10-4，溶度积常数Ksp（CaF2）=1.46×10-10．现向1L 0.2mol?L-1HF溶液中加入1L 0.2mol?L-1CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是（　　）

  A.25℃时，0.1mol?L-1HF溶液中pH=1

  B.Ksp（CaF2）随温度和浓度的变化而变化

  C.加入CaCl2溶液后体系中的c（H+）浓度不变

  D.该体系中有CaF2沉淀产生

  开始考试点击查看答案
• 3下列关于沉淀溶解平衡的说法错误的是 (     )

  A.难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，且是一种动态平衡

  B.Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关

  C.Ksp反映了物质在水中的溶解能力，可直接根据Ksp的数值大小比较电解质在水中的溶解能力大小

  D.可以通过浓度商（Qc）和Ksp的相对大小，来判断沉淀溶解平衡的移动方向

  开始考试点击查看答案
• 4已知 。下列关于不溶物之间转化的说法中正确的是    (    )

  A.两者都不溶于水，因此AgCl与AgI不能相互转化

  B.常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于

  C.一定条件下AgCl可以转化为更难溶的AgI

  D.只能由Ksp较大的不溶物转化为Ksp较小的不溶物

  开始考试点击查看答案
• 525℃时，CaCO3在水中的溶解平衡曲线如图所示．已知25℃时，CaCO3的Ksp=2.8×10-9．据图分析，下列说法不正确的是（　　）

  A.x的数值为2×10-5

  B.c点时有碳酸钙沉淀生成

  C.b点与d点对应的溶度积相等

  D.加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点

  开始考试点击查看答案
• 6溶解并不仅仅是简单的将溶质分散到溶剂中，它还包含着复杂的过程，下列有关溶解过程的说法错误的是（　　）

  A.从溶解的整个过程来看，既包含着物理变化，又包含着化学变化

  B.氯化钠溶于水达到饱和后，溶解过程并没有停止

  C.只要溶解过程发生，就一定能建立溶解平衡

  D.将K37Cl投入到K35Cl的饱和溶液中，溶液中K35Cl的质量会减小

  开始考试点击查看答案
• 7关于溶解平衡：Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq），下列说法中正确的是（　　）

  A.加入固体Mg（OH）2，可以增大溶液中镁离子的浓度

  B.溶度积常数表示式：KSP=c（Mg2+）?c（OH-）2

  C.加入NaOH浓溶液，可以增加Mg（OH）2的溶解量

  D.升高温度，不会影响溶解平衡

  开始考试点击查看答案
• 8室温时，CaCO 3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知CaCO 3的溶度积（室温）为2.8×10 -9,下列说法     中不正确的是（   ）

  A.x的数值为2×10-5

  B.c点时有CaCO3生成

  C.加入蒸馏水可使溶液由d点变成a点

  D.b点与d点对应的溶度积相等

  开始考试点击查看答案
• 9CaCO 3在下列哪种溶液中，溶解度最大 (    )

  A.H2O

  B.Na2CO3溶液

  C.CaCl2溶液

  D.乙醇

  开始考试点击查看答案
• 10下列说法不正确的是

  A.BaCrO4(s) Ba2+(aq)+ CrO42－(aq)的平衡体系中，加入BaCl2浓溶液沉淀量增多

  B.pH=2的酸溶液与pH=12的强碱溶液等体积混合，所得溶液pH≤7

  C.苯酚显色原理为：6C6H5OH+Fe3+Fe(C6H5O)63－(紫色)+6H+，则检验水杨酸（）中的酚羟基，需加入适量的小苏打溶液后，再加入氯化铁溶液

  D.某试液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液有白色淀淀，该试液中一定含有SO42－

  开始考试点击查看答案