如图表示的是难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度（S/mol?L-1），下列说法中正确的是（　　）

试卷相关题目

• 1某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法错误的是（　　）

  A.d点无BaSO4沉淀生成

  B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

  C.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点

  D.a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

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• 2在一定温度下，硫酸铜晶体的培养皿中存在下列平衡：Cu2+（aq）+SO42-（aq）+xH2O?CuSO4?xH2O（s），当向饱和硫酸铜溶液中加少量无水硫酸铜粉末后，下列说法中正确的是（　　）

  A.溶液中Cu2+浓度增大

  B.溶液中Cu2+数目减少

  C.该硫酸铜晶体质量不变

  D.溶液的蓝色变浅

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• 325℃时，向AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀．已知有关物质的颜色和溶度积如下： 下列叙述正确的是（　　）

  A.达到沉淀溶解平衡时，难溶电解质不再溶解

  B.25℃时，饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag+的浓度相同

  C.若先加入足量Na2S溶液，再加入KI溶液，则无黄色沉淀产生

  D.25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积不同

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• 4已知AgCl的溶解平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq）下列说法不正确的是（　　）

  A.除去溶液中Ag+加盐酸盐比硫酸盐好

  B.加入H20，溶解平衡不移动

  C.用NaCl溶液代替蒸馏水洗涤AgCl，可以减少沉淀损失

  D.反应2AgCl+Na2S═Ag2S+2NaCl说明溶解度：AgCl＞Ag2S

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• 5查阅资料得知Fe3+、Mg2+、Al3+在浓度均为0.1mol?L-1时，氢氧化物沉淀的pH如下表： 若要从含Fe3+、Mg2+、Al3+的混合溶液中，只得到Fe（OH）3沉淀，则应调节溶液的pH（　　）

  A.12.4～14

  B.7.8～10.0

  C.10.0～10.8

  D.3.7～5.2

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• 6已知如下物质的溶度积常数FeS：Ksp=6.3×10-18；CuS：Ksp=1.3×10-36；ZnS：Ksp=1.6×10-24．下列说法正确的是（　　）

  A.同温度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度

  B.将足量CuSO4溶解在0.1mol?L-1的H2S溶液中，Cu2+能达到的最大浓度为1.3×10-35mol?L-1

  C.因为H2SO4是强酸，所以Cu2++H2S═CuS↓+2H+不能发生

  D.除去工业废水中的Cu2+，可以选用FeS做沉淀剂

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• 7常温下，AgCl、AgBr、AgI的溶度积常数（Ksp）依次为1.8×10-10mol2?L-2、5.0×10-13mol2?L-2、8.3×10-17mol2?L-2．下列有关说法错误的是（　　）

  A.常温下在水中溶解能力AgCl＞AgBr＞AgI

  B.在AgCl饱和溶液中加入足量浓NaBr溶液有AgBr沉淀生成

  C.在AgBr饱和溶液中加入足量浓NaCl溶液不可能有AgCl沉淀生成

  D.在AgI饱和溶液中加入NaI固体有AgI沉淀析出

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• 8把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：Ca（OH）2（固） Ca2++2OH-．加入以下溶液，可使Ca（OH）2减少的是（　　）

  A.Na2S溶液

  B.AlCl3溶液

  C.NaOH溶液

  D.CaCl2溶液

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• 9海水中含有丰富的镁资源．某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案： 注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10-5 mol/L，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变．已知：Ksp（CaCO3）=4.96×10-9；Ksp（MgCO3）=6.82×10-6；Ksp[Ca（OH）2]=4.68×10-6；Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12．下列说法正确的是（　　）

  A.沉淀物X为CaCO3

  B.滤液M中存在Mg2+，不存在Ca2+

  C.滤液N中存在Mg2+、Ca2+

  D.步骤②中若改为加入4.2gNaOH固体，沉淀物Y为Ca（OH）2和Mg（OH）2的混合物

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• 10硫酸锶（SrSO4）在水中的沉淀溶解平衡曲线如下．下列说法正确的是（　　）

  A.温度一定时，Ksp（SrSO4）随c（SO42-）的增大而减小

  B.三个不同温度中，313K时Ksp（SrSO4）最大

  C.283K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液

  D.283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液

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