高考化学电解质溶液练习25

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• 31已知Ag2SO4的Ksp为2.0×10-5，将适量Ag2SO4固体溶于100mL水中至刚好饱和，该过程中Ag+和SO42-浓度随时间变化关系如图(饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+) =0. 034mol/L)。若t1时刻在上述体系中加入100mL 0.020mol/L Na2SO4溶液，下选项中，能正确表示t1时刻后Ag+和SO42-浓度随时间变化关系的是

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 32欲增加Mg(OH)2在水中的溶解度，可采用的方法是

  A.增加溶液pH

  B.加入2.0 mol·L-1NH4Cl

  C.加入0.1 mol·L-1MgSO4

  D.加入适量95%乙醇

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• 33将氨水滴加到盛有AgCl浊液的试管中，AgCl逐渐溶解，再加入NaBr溶液又产生了浅黄色沉淀。对上述过程，下列理解或解释中正确的是

  A.Ksp(AgCl)

  B.若在AgCl浊液中直接加入NaBr溶液，也会产生浅黄色沉淀

  C.上述实验说明AgCl没有NaBr稳定

  D.因为Ksp(AgCl)>Ksp(AgOH)，故氨水能使AgCl溶解

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• 34在100 mL 0.01 mol·L-1 KCl溶液中，加入1 mL 0.01 mol·L-1 的AgNO3溶液，下列说法正确的是(已知AgCl的Ksp＝1.8×10-10 mol2·L-2)

  A.有AgCl沉淀析出

  B.无AgCl沉淀析出

  C.无法确定

  D.有沉淀但不是AgCl

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• 35室温时，CaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知CaCO3的溶度积（室温）为2.8×10-9，下列说法中不正确的是

  A.x的数值为2×10-5

  B.c点时有CaCO3生成

  C.加入蒸馏水可使溶液由d点变成a点

  D.b点与d点对应的溶度积相等

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• 36把熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡，Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)，下列说法正确的是

  A.给溶液加热，溶液的pH升高

  B.恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高

  C.向溶液中加入Na2CO3溶液，Ca(OH)2固体其中质量增加

  D.向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量增加

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• 37欲使CaCO3在水溶液中的溶解度增大，可以采用的方法是

  A.加入1.0 mol·L-1Na2CO3溶液

  B.加入2.0 mol·L-1NaOH溶液

  C.加入0. 01 mol·L-1CaCl2溶液

  D.降低溶液的pH

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• 38向温度一定、有固态Mg(OH)2存在的饱和溶液中加入某物质或溶液，能使Mg(OH)2固体的质量增加的是（有关难溶电解质的溶度积如下） Mg(OH) 2(s) Mg 2+(aq)+2OH -(aq) Ksp=5.6×10 -12 Cu(OH) 2(s) Cu 2+(aq)+2OH -(aq) Ksp=2.2×10 -20 

  A.CH3COONa的饱和溶液

  B.NH4Cl饱和溶液

  C.CuCl2的饱和溶液

  D.蒸馏水

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• 39一定温度下难溶电解质在水溶液中也存在沉淀溶解平衡，已知下表数据：对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法，不科学的是

  A.向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀

  B.该溶液中c(SO42-)：[C(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]>5：4

  C.向该溶液中加入适量氨水，并调节pH在3～4后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液

  D.在pH=5的溶液中Fe3+不能大量存在

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• 40已知常温下：Ksp(AgCl) =1.8×10 -10，Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10-12。则下列叙述正确的是

  A.AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小

  B.向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明Ksp(AgCl)

  C.将0.001 mol·L-1AgNO3溶液滴入0.001 mol·L-1KCl和0.001 mol·L-1K2CrO4的混合溶液中，先产生Ag2CrO4沉淀

  D.向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶解平衡向右移动

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