高考化学电解质溶液练习25

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• 101某温度时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。该温度下，下列说法正确的是

  A.含有大量SO42-的溶液中肯定不存在Ag+

  B.0.02 mol/L的AgNO3溶液与0.02 mol/L的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀

  C.Ag2SO4的溶度积常数(Ksp)为1×10-3

  D.a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a 点变到b点

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• 102BaSO4(s)Ba2+ (aq) +SO42-(aq)的平衡常数Ksp=c(Ba2+)·c(SO42-)，称为溶度积常数。某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是

  A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点

  B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

  C.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

  D.d点无BaSO4沉淀生成

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• 103已知常温下：。则下列叙述正确的是

  A.AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小

  B.向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明

  C.将0.001mol·L-1AgNO3溶液滴入0.001mol·L-1KCl和0.001mol·L-1K2CrO4混合溶液中，产生Ag2CrO4

  D.向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶解平衡向右移动

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• 104已知25℃时，AgI饱和溶液中c(Ag+)为1. 23×10-8 mol /L，AgCl的饱和溶液中c(Ag+)为1. 25×10-5 mol/L。若在5mL 含有KCl和KI各为0.01 mol/L的溶液中，逐滴加入5 mL 0.01 mol/L AgNO3溶液形成浊液，下列叙述正确是

  A.加入AgNO3溶液时首先生成AgCl沉淀

  B.AgI的溶度积(Ksp)为1.23×10-10

  C.浊液中Cl-和I-浓度之比约为1. 03×106

  D.如果不考虑水的蒸发，升高温度，则浊液中沉淀的质量不变

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• 105自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析一定正确的是

  A.Ksp(PbS)

  B.原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性

  C.CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2++S2-=CuS↓

  D.整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应

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• 106已知，常温下，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=8.3×10-17，下列叙述中正确的是

  A.常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小

  B.向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色

  C.将0. 001 mol/L的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀

  D.向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Ag+)=c(Cl-)

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• 107在溶液中有浓度均为0.01 mol/L的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+等离子，已知：Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39；Ksp[Cr(OH)3]=7.0×10-31；Ksp[Zn(OH)2] =1.0×10-17；Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11。当其氢氧化物刚开始沉淀时，下列哪一种离子所需的pH最小

  A.Fe3+

  B.Cr3+

  C.Zn2+

  D.Mg2+

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