高考化学电解质溶液练习25

试卷预览

• 11下列表述中正确的是

  A.任何能使熵值减小的过程都能自发进行

  B.已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-197kJ/mol实验测得4molSO2参加上述反应放出354kJ热量，则SO2的转化率最接近于90％

  C.在Na2SO4溶液中加入过量的BaCl2后，溶液中不存在SO42-

  D.1molNaOH分别和1molCH3COOH、1molHNO3反应，后者比前者△H大

  开始考试练习点击查看答案
• 12已知Ag2SO4的Kw为2.0×10-3，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag+和SO42-浓度随时间变化关系如图〔饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)＝0.034 mol·L-1〕。若t1时刻在上述体系中加入100 mL0.020 mol·L-1 Na2SO4溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag+和SO42-浓度随时间变化关系的是

  A.

  B.

  C.

  D.

  开始考试练习点击查看答案
• 13在下列溶液中，BaSO4的溶解度最大的是

  A.1 mol·L-1H2SO4溶液

  B.2 mol·L-1H2SO4溶液

  C.纯水

  D.0.1 mol·L-1H2SO4溶液

  开始考试练习点击查看答案
• 14下列说法中正确的是

  A.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度等于0

  B.同一周期中的第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序数之差一定为1或11

  C.原电池中负极材料本身不一定参与电极反应

  D.水的离子积常数Kw随外加酸（碱）浓度的改变而改变

  开始考试练习点击查看答案
• 15一定温度下，难溶电解质Ambn在水中溶解平衡的溶度积为Ksp =cm(An+)×c(Bn-)。25℃，向AgCl的白色 悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，先出现黄色沉淀，最终生成黑色沉淀。已知有关物质的颜色和溶度积如下：下列叙述错误的是

  A.溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀

  B.若先加入Na2S溶液，再加入KI溶液，则无黄色沉淀产生

  C.25℃时，饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag+的浓度相同

  D.25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中溶度积相同

  开始考试练习点击查看答案
• 16以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2，根据上述实验事实可推知MnS具有的相关性质是

  A.具有吸附性

  B.溶解度与CuS、PbS、CdS等相同

  C.溶解度大于CuS、PbS、CdS

  D.溶解度小于CuS、PbS、CdS

  开始考试练习点击查看答案
• 17已知298 K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp= 5.6×10-12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到 沉淀溶解平衡，测得pH =13，则下列说法不正确的是

  A.所得溶液中的c(H+) =1.0×10-13mol·L-1

  B.所得溶液中由水电离产生的c(OH-)=1.0×10-13mol·L-1

  C.所加的烧碱溶液pH=13

  D.所得溶液中的c(Mg2+) =5.6 ×10-10mol·L-1

  开始考试练习点击查看答案
• 18向饱和BaSO4溶液中加水,下列叙述中正确的是

  A.BaSO4的溶解度增大、Ksp不变

  B.BaSO4的溶解度、Ksp都增大

  C.BaSO4的溶解度不变、Ksp增大

  D.BaSO4的溶解度、Ksp均不变

  开始考试练习点击查看答案
• 19下列叙述正确的是  

  A.直径介于1～100 nm之间的粒子称为胶体

  B.气体甲通入溶液乙中溶液乙颜色褪去，说明气体甲一定具有漂白性

  C.在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速度

  D.向氯化银悬浊液中滴入碘化钾溶液，有碘化银沉淀生成，说明氯化银的溶解度小于碘化银的溶解度

  开始考试练习点击查看答案
• 20某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

  A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点

  B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

  C.d点无BaSO4沉淀生成

  D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

  开始考试练习点击查看答案