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欲使CaCO3在水溶液中的溶解度增大,可以采用的方法是

发布时间:2021-09-10

A.加入1.0 mol·L-1Na2CO3溶液

B.加入2.0 mol·L-1NaOH溶液

C.加入0. 01 mol·L-1CaCl2溶液

D.降低溶液的pH

试卷相关题目

  • 1把熟石灰放入蒸馏水中,一段时间后达到平衡,Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq),下列说法正确的是

    A.给溶液加热,溶液的pH升高

    B.恒温下向溶液中加入CaO,溶液的pH升高

    C.向溶液中加入Na2CO3溶液,Ca(OH)2固体其中质量增加

    D.向溶液中加入少量NaOH固体,Ca(OH)2固体质量增加

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  • 2室温时,CaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知CaCO3的溶度积(室温)为2.8×10-9,下列说法中不正确的是

    A.x的数值为2×10-5

    B.c点时有CaCO3生成

    C.加入蒸馏水可使溶液由d点变成a点

    D.b点与d点对应的溶度积相等

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  • 3在100 mL 0.01 mol·L-1 KCl溶液中,加入1 mL 0.01 mol·L-1 的AgNO3溶液,下列说法正确的是(已知AgCl的Ksp=1.8×10-10 mol2·L-2)

    A.有AgCl沉淀析出

    B.无AgCl沉淀析出

    C.无法确定

    D.有沉淀但不是AgCl

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  • 4将氨水滴加到盛有AgCl浊液的试管中,AgCl逐渐溶解,再加入NaBr溶液又产生了浅黄色沉淀。对上述过程,下列理解或解释中正确的是

    A.Ksp(AgCl)

    B.若在AgCl浊液中直接加入NaBr溶液,也会产生浅黄色沉淀

    C.上述实验说明AgCl没有NaBr稳定

    D.因为Ksp(AgCl)>Ksp(AgOH),故氨水能使AgCl溶解

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  • 5欲增加Mg(OH)2在水中的溶解度,可采用的方法是

    A.增加溶液pH

    B.加入2.0 mol·L-1NH4Cl

    C.加入0.1 mol·L-1MgSO4

    D.加入适量95%乙醇

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  • 6向温度一定、有固态Mg(OH)2存在的饱和溶液中加入某物质或溶液,能使Mg(OH)2固体的质量增加的是(有关难溶电解质的溶度积如下) Mg(OH) 2(s) Mg 2+(aq)+2OH -(aq) Ksp=5.6×10 -12 Cu(OH) 2(s) Cu 2+(aq)+2OH -(aq) Ksp=2.2×10 -20 

    A.CH3COONa的饱和溶液

    B.NH4Cl饱和溶液

    C.CuCl2的饱和溶液

    D.蒸馏水

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  • 7一定温度下难溶电解质在水溶液中也存在沉淀溶解平衡,已知下表数据:对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法,不科学的是

    A.向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到红褐色沉淀

    B.该溶液中c(SO42-):[C(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]>5:4

    C.向该溶液中加入适量氨水,并调节pH在3~4后过滤,可获得纯净的CuSO4溶液

    D.在pH=5的溶液中Fe3+不能大量存在

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  • 8已知常温下:Ksp(AgCl) =1.8×10 -10,Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10-12。则下列叙述正确的是

    A.AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小

    B.向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液,白色沉淀转化为淡黄色,说明Ksp(AgCl)

    C.将0.001 mol·L-1AgNO3溶液滴入0.001 mol·L-1KCl和0.001 mol·L-1K2CrO4的混合溶液中,先产生Ag2CrO4沉淀

    D.向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水,沉淀溶解,说明AgCl的溶解平衡向右移动

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  • 9下列说法中合理的是

    A.在Na2S溶液中加入AgCl固体,溶液中c(S2-)会下降

    B.常温下,AgCl在物质的量浓度相同的CaCl2溶液和NaCl溶液中的溶解度相同

    C.向0.1 mol/L的ZnCl2溶液中通入足量的H2S气体,最终得不到沉淀是因为c(S2-)·c(Zn2+)

    D.25℃时,Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12、Ksp(MgF2)=7. 42×10-11;则向Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后,Mg(OH)2不可能转化为MgF2

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  • 10已知AgI为黄色沉淀,AgCl为白色沉淀。25℃时,AgI饱和溶液中c(Ag+)为1.22×10-8 mol/L,AgCl饱和溶液中c(Ag+)为1.30×10-5 mol/L若在5 mL含有KCl和KI浓度均为0.01 mol/L的混合溶液中,滴加8mL0. 01 mol/L的AgNO3溶液,则下列叙述中不正确的是

    A.溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为:c(K+)>c(NO3-)>c(Cl-)>c(Ag+)>c(I-)

    B.溶液中先产生的是AgI沉淀

    C.AgCl的Ksp的数值为1.69×10-10

    D.若在AgI悬浊液中滴加少量的KCl溶液,黄色沉淀不会转变成白色沉淀

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