下列表述中正确的是

试卷相关题目

• 1将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生的反应为

  A.只有AgBr沉淀

  B.AgCl和AgBr沉淀等量生成

  C.AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀为主

  D.AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀为主

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• 2下列说法错误的是

  A.铅蓄电池在放电过程中，负极质量最终减小，正极质量最终增加

  B.放热反应不一定能自发进行

  C.一定条件下，使用催化剂能加快反应速率，但不能提高反应物的平衡转化率

  D.温度一定，当溶液中Ag＋和Cl－浓渡的乘积等于Ksp时，溶液为AgCl的饱和溶液

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• 3某同学为试验CuS在不同酸中的溶解性，取4份黑色CuS粉末试样置于试管中，分别加入醋酸、浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸溶液。观察到如下现象：①CuS不溶于醋酸溶液；②CuS不溶于浓盐酸；③CuS不溶于浓硫酸；④CuS在浓硝酸中溶解，溶液变蓝，并有红棕色刺激性气体产生。根据上述现象，该同学得出了以下结论，其中正确的是

  A.CuS不溶于弱酸，能溶于强酸

  B.CuS不溶于非氧化性酸，能溶于氧化性酸

  C.CuS溶于硝酸，是因为硝酸氧化性强于硫酸，S2-被氧化，使沉淀溶解平衡向溶解方向移动

  D.CuS溶于硝酸，是因为硝酸的酸性大于硫酸和盐酸的酸性，S2-结合H+，放出H2S气体，使沉淀溶解平衡向溶解方向移动

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• 4已知Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低。将40℃的饱和澄清石灰水冷却至l0℃，或保持40℃向其中加入少量CaO，两种情况下均保持不变的是

  A.溶液中Ca2+的数目

  B.溶剂的质量

  C.溶液中溶质的物质的量浓度

  D.溶质的质量

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• 5已知298K时，Mg（OH）2的溶度积常数Ksp=5．6×10-12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH=13．0，则下列说法不正确的是

  A.所得溶液中的c（H+）=1．0×10-13mol·L-1　

  B.所得溶液中由水电离产生的c（OH-）=1．0×10-13mol·L-1　

  C.所加的烧碱溶液pH=13．0 　

  D.所得溶液中的c（Mg2+）=5．6×10-10mol·L-1

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• 6已知Ag2SO4的Kw为2.0×10-3，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag+和SO42-浓度随时间变化关系如图〔饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)＝0.034 mol·L-1〕。若t1时刻在上述体系中加入100 mL0.020 mol·L-1 Na2SO4溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag+和SO42-浓度随时间变化关系的是

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 7在下列溶液中，BaSO4的溶解度最大的是

  A.1 mol·L-1H2SO4溶液

  B.2 mol·L-1H2SO4溶液

  C.纯水

  D.0.1 mol·L-1H2SO4溶液

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• 8下列说法中正确的是

  A.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度等于0

  B.同一周期中的第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序数之差一定为1或11

  C.原电池中负极材料本身不一定参与电极反应

  D.水的离子积常数Kw随外加酸（碱）浓度的改变而改变

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• 9一定温度下，难溶电解质Ambn在水中溶解平衡的溶度积为Ksp =cm(An+)×c(Bn-)。25℃，向AgCl的白色 悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，先出现黄色沉淀，最终生成黑色沉淀。已知有关物质的颜色和溶度积如下：下列叙述错误的是

  A.溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀

  B.若先加入Na2S溶液，再加入KI溶液，则无黄色沉淀产生

  C.25℃时，饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag+的浓度相同

  D.25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中溶度积相同

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• 10以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2，根据上述实验事实可推知MnS具有的相关性质是

  A.具有吸附性

  B.溶解度与CuS、PbS、CdS等相同

  C.溶解度大于CuS、PbS、CdS

  D.溶解度小于CuS、PbS、CdS

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