高考化学电解质溶液练习22

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• 41【题文】常温下0.1mol·L －1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a＋1)的措施是

  A.将溶液稀释到原体积的10倍

  B.加入适量的醋酸钠固体

  C.加入等体积0.2 mol·L－1盐酸

  D.提高溶液的温度

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• 42【题文】下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：  物质的量浓度均为0.1 mol·L －1的下列溶液中，pH由大到小的顺序是

  A.HCN>HNO 2>CH 3COOH>HF

  B.HF>HNO 2>CH 3COOH>HCN

  C.HCN>CH 3COOH>HNO 2>HF

  D.HCN>CH 3COOH>HF>HNO 2

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• 43【题文】下列物质：①盐酸  ②食盐水  ③熔化的氯化钠  ④液态氯化氢 ⑤铜  ⑥氨水 ⑦SO 3 ⑧醋酸，其中可以导电并且属于强电解质的是（    ）

  A.只有③

  B.①②③⑥⑧

  C.④⑤

  D.全部都是

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• 44【题文】一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的

  A.NH4Cl

  B.KCl溶液

  C.NaNO3

  D.CH3COONa

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• 45【题文】25 ℃时有三瓶溶液：pH＝3的盐酸、pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是

  A.中和等体积的pH＝11的氢氧化钠溶液，所需pH＝3的醋酸溶液的体积大于pH＝3的盐酸的体积

  B.往上述盐酸、醋酸溶液中分别加入少量相同的锌粒，盐酸中的锌粒先反应完全

  C.将上述醋酸溶液、氢氧化钠溶液混合得到pH＝7的溶液，该溶液中c(Na＋)大于c(CH3COO－)

  D.25℃时pH＝3的盐酸、pH＝3的醋酸溶液中水电离出的c(H＋)均为10－11mol·L－1

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• 46【题文】用水稀释0.1 mol·L －1 CH 3COOH时，溶液中随着水量的增加而减小的是

  A.

  B.

  C.c(H＋)和c(OH－)的乘积

  D.OH－的物质的量

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• 47【题文】常温下，下列事实能说明HClO是弱电解质的是

  A.NaClO、HClO都易溶于水

  B.HClO与Na2SO3溶液反应，可以得到Na2SO4

  C.NaClO的电离方程式：NaClO = Na++ ClO-

  D.0.01 mol·L-1的HClO溶液pH＞2

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• 48【题文】常温时，pH值为3的CH 3COOH和pH为11的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液pH为（   ）

  A.pH＞7

  B.pH＜ 7

  C.pH＝7

  D.无法判断

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• 49【题文】某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。 据图判断正确的是

  A.Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线

  B.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

  C.a点Kw的数值比c点Kw的数值大

  D.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

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• 50【题文】下列说法不正确的是

  A.在纯水中加入能水解的盐一定促进水的电离

  B.NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中

  C.加热CH3COONa溶液，溶液中 的值将减小

  D.常温下醋酸分子不可能存在于pH＞7的碱性溶液中

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