【题文】某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。 据图判断正确的是

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• 1【题文】常温时，pH值为3的CH 3COOH和pH为11的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液pH为（   ）

  A.pH＞7

  B.pH＜ 7

  C.pH＝7

  D.无法判断

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• 2【题文】常温下，下列事实能说明HClO是弱电解质的是

  A.NaClO、HClO都易溶于水

  B.HClO与Na2SO3溶液反应，可以得到Na2SO4

  C.NaClO的电离方程式：NaClO = Na++ ClO-

  D.0.01 mol·L-1的HClO溶液pH＞2

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• 3【题文】用水稀释0.1 mol·L －1 CH 3COOH时，溶液中随着水量的增加而减小的是

  A.

  B.

  C.c(H＋)和c(OH－)的乘积

  D.OH－的物质的量

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• 4【题文】25 ℃时有三瓶溶液：pH＝3的盐酸、pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是

  A.中和等体积的pH＝11的氢氧化钠溶液，所需pH＝3的醋酸溶液的体积大于pH＝3的盐酸的体积

  B.往上述盐酸、醋酸溶液中分别加入少量相同的锌粒，盐酸中的锌粒先反应完全

  C.将上述醋酸溶液、氢氧化钠溶液混合得到pH＝7的溶液，该溶液中c(Na＋)大于c(CH3COO－)

  D.25℃时pH＝3的盐酸、pH＝3的醋酸溶液中水电离出的c(H＋)均为10－11mol·L－1

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• 5【题文】一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的

  A.NH4Cl

  B.KCl溶液

  C.NaNO3

  D.CH3COONa

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• 6【题文】下列说法不正确的是

  A.在纯水中加入能水解的盐一定促进水的电离

  B.NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中

  C.加热CH3COONa溶液，溶液中 的值将减小

  D.常温下醋酸分子不可能存在于pH＞7的碱性溶液中

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• 7【题文】一定量的Zn与过量的稀硫酸反应制取氢气，一定温度下为了加快反应速率而不影响氢气的量，可向其中加入

  A.KNO3固体

  B.Zn粉

  C.Cu粉

  D.CH3COONa晶体

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• 8【题文】设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

  A.标准状况下，11.2 L CCl4中含有的CCl键的个数为2NA

  B.1 mol Na2O和Na2O2中含有的阴、阳离子总数是3 NA

  C.常温下，0.1 mol Cl2通入NaOH溶液中充分反应，转移电子数为0.2 NA

  D.1 L 0.1 mol·L-1氨水溶液中所含的离子和分子总数大于0.1 NA但小于0.2 NA

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• 9【题文】下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是

  A.常温下，测得醋酸钠溶液的pH＞7

  B.常温下，测得0.1 mol/L醋酸溶液的pH＝4

  C.常温下，将pH＝1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH＜4

  D.常温下，将物质的量浓度相同的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后恰好中和

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• 10【题文】一定温度，甲乙两氨水浓度分别为1mol/L和0．1mol/L，则甲、乙两氨水中c（OH —）之比为 （   ） 

  A.大于10

  B.小于10

  C.等于10

  D.无法确定

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