高考化学电解质溶液练习22

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• 21【题文】下列物质属于强电解质且该状态下能导电的是 (    ) (1)氯化钠溶液； (2)氯化铵固体； (3)铜； (4)石墨；(5)熔融NaOH； (6) 稀硫酸； (7)乙酸；

  A.(1)(2)(5)(6)

  B.(5)

  C.(2)(5)

  D.(1)(3)(4)(5)(6)

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• 22【题文】能说明醋酸是弱电解质的是    

  A.中和10mL 1mol/L CH3COOH溶液需要10ml 1mol/L NaOH溶液

  B.用食醋可以除热水瓶内的水垢

  C.pH=2的醋酸溶液稀释1000倍后pH小于５

  D.用浓H2SO4和醋酸钠固体共热可制得醋酸

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• 23【题文】用水稀释0.1 mol·L －1的CH 3COOH溶液，其中随水的量增加而增大的是  ①c(H ＋)　 ②n(H ＋)　 ③   ④ 　 ⑤c(OH －)　 ⑥c(CH 3COO －)

  A.①②③　　　

  B.②③⑤

  C.④⑤

  D.④⑤⑥

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• 24【题文】对常温下0.1 mol/L的醋酸溶液，以下说法正确的是

  A.由水电离出来的的c(H+)=1.0×10-13 mol/L

  B.c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)

  C.与同浓度的盐酸分别加水稀释10倍后：pH(醋酸)＞pH(盐酸)

  D.与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)="0.1" mol/L

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• 25【题文】50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是

  A.pH=4的醋酸中：c(H+)=4.0mol?L－1

  B.饱和小苏打溶液中：c(Na+)= c(HCO3－)

  C.饱和食盐水中：c(Na+)+ c(H+)= c(Cl－)+c(OH－)

  D.pH=12的纯碱溶液中：c(OH－)=1.0×10－2mol?L－1

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• 26【题文】下列有关说法正确的是                                （  ）

  A.TATP(C8H18O6)受撞击分解爆炸，且无明显热效应，说明该分解反应熵显著增加

  B.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同

  C.pH＝3的盐酸与pH＝11的LiOH溶液等体积混合溶液呈碱性，说明LiOH为强碱

  D.Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32-水解程度减小，溶液的pH减小

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• 27【题文】常温下0.1 mol·L －1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是(　　)

  A.将溶液稀释到原体积的 10倍

  B.加入适量的醋酸钠固体

  C.加入等体积0.2 mol·L－1盐酸

  D.提高溶液的温度

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• 28【题文】已知NaHSO 4在水中的电离方程式为NaHSO 4 Na ++H ++S。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO 4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。对于该溶液，下列叙述中不正确的是(　　)

  A.该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性

  B.水电离出来的c(H+)=1×10-10mol·L-1

  C.c(H+)=c(OH-)+c(S)

  D.该温度高于25 ℃

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• 29【题文】下列图示与对应的叙述相符的是 (     )

  A.图1表示H 2与O 2发生反应过程中的能量变化，则H 2的燃烧热为241.8 kJ·mol －1

  B.图2表示压强对可逆反应2A(g)+2 B(g) 3C(g)+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大

  C.根据图3，若除去CuSO 4溶液中的Fe 3+，可向溶液中加入适量CuO，调节pH＝4，过滤

  D.图4表示常温下，稀释HA.HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相同条件下NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH

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• 30【题文】25℃时，0.1 mol Na 2CO 3与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如右图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是（  ）

  A.W点所示的溶液中：c(Na+)+ c(H+)＝2c(CO32－)+ c(OH－)+ c(Cl－)

  B.pH＝4的溶液中：c(H2CO3)+ c(HCO3－)+ c(CO32－)＜0.1 mol·L－1

  C.pH＝8的溶液中：c(H+)+ c(H2CO3)+ c(HCO3－)＝c(OH－)+c(Cl－)

  D.pH＝11的溶液中：c(Na+)＞c(Cl－)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(H2CO3)

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