高考化学电解质溶液练习22

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• 31【题文】在已达到电离平衡的0．1 mol·L 一的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH降低，应采取的措施是 (    )

  A.加少量盐酸

  B.加热

  C.加少量醋酸钠晶体

  D.加氢氧化钠

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• 32【题文】在由水电离出的c(OH -)=1×10 -13 mol·L -1的溶液中，能大量共存的离子组是(　　)

  A.Fe2+　Na+　 N O3-　Cl-

  B.Ba2+　Na+　 N O3-　Cl-

  C.S2-　S　N　Na+

  D.Mg2+　Na+　Br-　ClO-

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• 33【题文】下列事实(常温下)不能说明醋酸是弱电解质的是

  A.醋酸钠溶液pH>7

  B.醋酸溶液能溶解碳酸钙

  C.0．1mol·L-1醋酸溶液pH=2．9

  D.pH=1的醋酸溶液稀释100倍后pH<3

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• 34【题文】下列图示与对应的叙述相符的是（  ）              

  A.由图甲表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的ΔH＞0

  B.图乙表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线a对应的是醋酸

  C.图丙表示该反应为放热反应，且催化剂能改变反应的焓变

  D.图丁表示向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸，生成CO2与所加盐酸物质的量的关系

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• 35【题文】下列图示与对应的叙述相符的是              

  A.由图甲表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的ΔH＞0

  B.图乙表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线a对应的是醋酸

  C.图丙表示该反应为放热反应，且催化剂能改变反应的焓变

  D.图丁表示向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸，生成CO2与所加盐酸物质的量的关系

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• 36【题文】常温下，pH＝11的氨水和pH＝1的盐酸等体积混合（混合溶液体积为两溶液体积之和），恰好完全中和，则下列说法错误的是（  ）

  A.氨水的浓度等于盐酸的浓度

  B.原氨水中有1%的含氮微粒为NH4＋

  C.氨水中水电离出的c(H＋)是盐酸中水电离出的c(H＋)的100倍

  D.混合溶液中c(NH4＋)+c(NH3·H2O)+c(NH3)=5×10－4mol·L-1

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• 37【题文】用水稀释0.1 mol·L －1氨水时，溶液中随水量的增加而减小的是   (　　)。

  A.c(OH－)/c(NH3·H2O)

  B.c(NH3·H2O)/c(OH－)

  C.n(OH－)和c(H＋)

  D.c(H＋)和c(OH－)的乘积

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• 38【题文】在下列条件下，能大量共存的微粒组是  

  A.c(H +)=1×10 -14mol/L的溶液：K +、Na ＋、AlO 2－、S 2O 32－

  B.上表提供的数据下：HClO 、HCO 3－、ClO －、CO 32－

  C.能与Al反应生成H 2的溶液：NH 4＋、Ca 2+、NO 3－、I －

  D.中性的溶液中：CO 32－、Na ＋、SO 42－、AlO 2－

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• 39【题文】常温时，将CH 3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性。则下列各项正确的是   (　　)。

  A.混合前：pH(CH3COOH)＋pH(NaOH)＝14

  B.混合后：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

  C.混合前：c(CH3COOH)>c(NaOH)

  D.混合后：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)

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• 40【题文】下列各项叙述中不正确的是（   ）

  A.10 ℃ 时NaCl溶解度为35.7g，则此时饱和NaCl 溶液的质量分数小于35.7 %

  B.向Na2CO3溶液中加入少量NaHCO3固体，溶液pH 减小

  C.50mL 1.0 mol·L-1盐酸与60 mL 1.0 mol·L-1盐酸分别跟50 mL 1.1 mol·L-1NaOH溶液进行反应，中和热数值不相等

  D.一定条件下，向水中加入少量NaHSO4，可使水的电离程度减小

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