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【题文】下列图示与对应的叙述相符的是              

发布时间:2021-09-10

A.由图甲表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的ΔH>0

B.图乙表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化,其中曲线a对应的是醋酸

C.图丙表示该反应为放热反应,且催化剂能改变反应的焓变

D.图丁表示向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸,生成CO2与所加盐酸物质的量的关系

试卷相关题目

  • 1【题文】下列图示与对应的叙述相符的是(  )              

    A.由图甲表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的ΔH>0

    B.图乙表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化,其中曲线a对应的是醋酸

    C.图丙表示该反应为放热反应,且催化剂能改变反应的焓变

    D.图丁表示向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸,生成CO2与所加盐酸物质的量的关系

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  • 2【题文】下列事实(常温下)不能说明醋酸是弱电解质的是

    A.醋酸钠溶液pH>7

    B.醋酸溶液能溶解碳酸钙

    C.0.1mol·L-1醋酸溶液pH=2.9

    D.pH=1的醋酸溶液稀释100倍后pH<3

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  • 3【题文】在由水电离出的c(OH -)=1×10 -13 mol·L -1的溶液中,能大量共存的离子组是(  )

    A.Fe2+ Na+  N O3- Cl-

    B.Ba2+ Na+  N O3- Cl-

    C.S2- S N Na+

    D.Mg2+ Na+ Br- ClO-

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  • 4【题文】在已达到电离平衡的0.1 mol·L 一的醋酸溶液中,欲使平衡向电离的方向移动,同时使溶液的pH降低,应采取的措施是 (    )

    A.加少量盐酸

    B.加热

    C.加少量醋酸钠晶体

    D.加氢氧化钠

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  • 5【题文】25℃时,0.1 mol Na 2CO 3与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液,溶液中部分微粒与pH 的关系如右图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是(  )

    A.W点所示的溶液中:c(Na+)+ c(H+)=2c(CO32-)+ c(OH-)+ c(Cl-)

    B.pH=4的溶液中:c(H2CO3)+ c(HCO3-)+ c(CO32-)<0.1 mol·L-1

    C.pH=8的溶液中:c(H+)+ c(H2CO3)+ c(HCO3-)=c(OH-)+c(Cl-)

    D.pH=11的溶液中:c(Na+)>c(Cl-)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(H2CO3)

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  • 6【题文】常温下,pH=11的氨水和pH=1的盐酸等体积混合(混合溶液体积为两溶液体积之和),恰好完全中和,则下列说法错误的是(  )

    A.氨水的浓度等于盐酸的浓度

    B.原氨水中有1%的含氮微粒为NH4+

    C.氨水中水电离出的c(H+)是盐酸中水电离出的c(H+)的100倍

    D.混合溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(NH3)=5×10-4mol·L-1

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  • 7【题文】用水稀释0.1 mol·L -1氨水时,溶液中随水量的增加而减小的是   (  )。

    A.c(OH-)/c(NH3·H2O)

    B.c(NH3·H2O)/c(OH-)

    C.n(OH-)和c(H+)

    D.c(H+)和c(OH-)的乘积

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  • 8【题文】在下列条件下,能大量共存的微粒组是  

    A.c(H +)=1×10 -14mol/L的溶液:K +、Na +、AlO 2-、S 2O 32-

    B.上表提供的数据下:HClO 、HCO 3-、ClO -、CO 32-

    C.能与Al反应生成H 2的溶液:NH 4+、Ca 2+、NO 3-、I -

    D.中性的溶液中:CO 32-、Na +、SO 42-、AlO 2-

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  • 9【题文】常温时,将CH 3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合后,溶液呈中性。则下列各项正确的是   (  )。

    A.混合前:pH(CH3COOH)+pH(NaOH)=14

    B.混合后:c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

    C.混合前:c(CH3COOH)>c(NaOH)

    D.混合后:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

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  • 10【题文】下列各项叙述中不正确的是(   )

    A.10 ℃ 时NaCl溶解度为35.7g,则此时饱和NaCl 溶液的质量分数小于35.7 %

    B.向Na2CO3溶液中加入少量NaHCO3固体,溶液pH 减小

    C.50mL 1.0 mol·L-1盐酸与60 mL 1.0 mol·L-1盐酸分别跟50 mL 1.1 mol·L-1NaOH溶液进行反应,中和热数值不相等

    D.一定条件下,向水中加入少量NaHSO4,可使水的电离程度减小

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