【题文】能说明醋酸是弱电解质的是    

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• 1【题文】下列物质属于强电解质且该状态下能导电的是 (    ) (1)氯化钠溶液； (2)氯化铵固体； (3)铜； (4)石墨；(5)熔融NaOH； (6) 稀硫酸； (7)乙酸；

  A.(1)(2)(5)(6)

  B.(5)

  C.(2)(5)

  D.(1)(3)(4)(5)(6)

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• 2【题文】把1 L 0．1 mol·L -1醋酸溶液用蒸馏水稀释到10 L，下列叙述正确的是(　　)

  A.c(CH3COOH)变为原来的

  B.c(H+)变为原来的

  C.的比值增大

  D.溶液的导电性增强

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• 3【题文】某酸性溶液中只有Na ＋、CH 3COO －、H ＋、OH －四种离子。则下列描述正确的是

  A.该溶液可由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成

  B.该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成

  C.加入适量的NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

  D.加入适量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH)之和

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• 4【题文】下列说法正确的是

  A.水的离子积常数KW只与温度有关，但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度

  B.Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关

  C.常温下，向10mL PH=3的醋酸溶液中加水稀释后，溶液中C(CH3COO--)/C(CH3COOH) C(OH--)的值减小

  D.常温下，在0.10 mol·L－1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使溶液的pH减小，c(NH)/c(NH3·H2O)的值增大

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• 5【题文】25℃时，弱酸的电离平衡常数如下表，下列表述错误的是 

  A.CN －+H 2O+CO 2→HCN+HCO 3－

  B.相同温度时三种浓度相同溶液，pH关系：Na 2CO 3> NaCN > CH 3COONa

  C.等体积、等物质的量浓度的CH 3COOH和Na 2CO 3混合反应后： c(Na +)>c(HCO 3－)>c(CH 3COO －)>c(OH －)>c(H ＋)

  D.amol/L HCN与bmol/L NaOH等体积混合溶液c(Na +)>c(CN －），则a一定小于b

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• 6【题文】用水稀释0.1 mol·L －1的CH 3COOH溶液，其中随水的量增加而增大的是  ①c(H ＋)　 ②n(H ＋)　 ③   ④ 　 ⑤c(OH －)　 ⑥c(CH 3COO －)

  A.①②③　　　

  B.②③⑤

  C.④⑤

  D.④⑤⑥

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• 7【题文】对常温下0.1 mol/L的醋酸溶液，以下说法正确的是

  A.由水电离出来的的c(H+)=1.0×10-13 mol/L

  B.c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)

  C.与同浓度的盐酸分别加水稀释10倍后：pH(醋酸)＞pH(盐酸)

  D.与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)="0.1" mol/L

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• 8【题文】50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是

  A.pH=4的醋酸中：c(H+)=4.0mol?L－1

  B.饱和小苏打溶液中：c(Na+)= c(HCO3－)

  C.饱和食盐水中：c(Na+)+ c(H+)= c(Cl－)+c(OH－)

  D.pH=12的纯碱溶液中：c(OH－)=1.0×10－2mol?L－1

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• 9【题文】下列有关说法正确的是                                （  ）

  A.TATP(C8H18O6)受撞击分解爆炸，且无明显热效应，说明该分解反应熵显著增加

  B.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同

  C.pH＝3的盐酸与pH＝11的LiOH溶液等体积混合溶液呈碱性，说明LiOH为强碱

  D.Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32-水解程度减小，溶液的pH减小

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• 10【题文】常温下0.1 mol·L －1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是(　　)

  A.将溶液稀释到原体积的 10倍

  B.加入适量的醋酸钠固体

  C.加入等体积0.2 mol·L－1盐酸

  D.提高溶液的温度

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