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高考化学电解质溶液练习19

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  • 试卷类型:真题试卷
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  • 试卷答案:有
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试卷介绍

高考化学电解质溶液练习19

试卷预览

  • 91【题文】常温下,将100 mL的0.02 mol·L -1的Ba(OH) 2溶液和100 mL的0.02 mol·L -1的NaHSO 4溶液混合,若忽略溶液体积变化,则混合后的溶液

    A.pH=2

    B.pH=12

    C.由水电离产生的c(H+)=1.0×10-2mol·L-1

    D.溶质的物质的量浓度为0.02mol·L-1

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  • 92【题文】常温下,下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是

    A.0.1mol·L -1NaHCO 3溶液中的粒子浓度:c(Na +)>c(HCO 3-)>c(CO 32-)>c(H 2CO 3)>c(OH -)>c(H +)

    B.将标况下2.24L的CO 2通入150mL 1mol·L -1NaOH溶液中充分反应后的溶液:2c(Na +)=3c(CO 32-)+3c(HCO 3-)+3c(H 2CO 3)

    C.pH=3的二元弱酸H 2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后,混合溶液的pH等于7,则反应后的混合液:2c(R 2-)+c(HR -)>c(Na +)

    D.0.2 mol·L -1的某一元酸HA溶液和0.1 mol·L -1NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7,则反应后的混合液:c(OH -)+2c(A -)=c(H +)+2c(HA)

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  • 93【题文】 以0.10mol/L的氢氧化钠溶液滴定某一元弱酸的滴定曲线如图所示。横轴为加入氢氧化钠的体积数,纵轴为溶液的pH。下列正确的是

    A.此一元弱酸的电离常数(Ka)约为1.0×10-6

    B.此弱酸的浓度为1×10-4mol/L

    C.此实验最好选用甲基红(变色范围在4.2~6.3)作指示剂

    D.此滴定反应为吸热反应

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  • 94【题文】用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液,如果测得结果偏低,则产生误差的原因可能是下列叙述中的

    A.滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定终止时气泡消失

    B.锥形瓶用蒸馏水洗净后,未经干燥即进行滴定

    C.滴定过程中,锥形瓶中有溶液溅出

    D.酸式滴定管未用标准盐酸润洗

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  • 95【题文】4.常温下在水中加入下列物质,不会破坏水的电离平衡的是

    A.通入HCl气体

    B.加入氨水

    C.加入乙醇

    D.加入金属钠

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  • 96【题文】25℃时,水的电离达到平衡:H 2O  H ++OH - ,下列叙述正确的是

    A.表示的粒子不会对水的电离平衡产生影响

    B.表示的物质加入水中,促进水的电离,c(H+)增大

    C.25℃时,表示的微粒加入水中,促进水的电离,KW不变

    D.水的电离程度只与温度有关,温度越高,电离程度越大

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  • 97【题文】常温时,下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是

    A.某溶液中由水电离出的c(H +)=1×10 -amol/L,若a>7时,该溶液pH一定为14-a

    B.0.1mol/L的KHA溶液,其pH=10,c(K +)>c(A 2-)>c(HA -) >c(OH -)

    C.将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7,则反应后的混合液: c(HA)>C(Na +)>c(A -)

    D.等体积、等物质的量浓度的Na 2CO 3溶液与NaHCO 3溶液混合:3c(Na +)=2c(CO 32-)+2c(HCO 3-)+2c(H 2CO 3)

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  • 98【题文】下列事实一定能说明HF是弱酸的是 ①常温下NaF溶液的pH大于7  ②用HF溶液做导电性实验,灯泡很暗 ③HF与NaCl不能发生反应    ④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3 ⑤HF能与Na 2CO 3溶液反应,产生CO 2气体    ⑥HF与水能以任意比混溶 ⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红

    A.①②⑦

    B.②③⑤

    C.③④⑥

    D.①④

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  • 99【题文】常温下,对于pH = 11的NaOH溶液,下列说法错误的是

    A.c(OH-) =c(Na+) + c(H+)

    B.该溶液中的c(OH-) = 1.0×10-3 mol·L-1

    C.与等体积pH = 3的醋酸混合后所得溶液显碱性

    D.与等体积0.001 mol·L-1的氯化铵混合后所得溶液中:c(Na+)>c(NH4+)

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  • 100【题文】25℃时,向纯水中加入NaOH,使溶液的pH为11,则该溶液中由NaOH电离出的c(OH -)与由水电离出的c(OH -)之比为

    A.108∶1

    B.5×109∶1

    C.1010∶1

    D.1∶1

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