【题文】常温下，对于pH = 11的NaOH溶液，下列说法错误的是

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• 1【题文】下列事实一定能说明HF是弱酸的是 ①常温下NaF溶液的pH大于7  ②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗 ③HF与NaCl不能发生反应    ④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3 ⑤HF能与Na 2CO 3溶液反应，产生CO 2气体    ⑥HF与水能以任意比混溶 ⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红

  A.①②⑦

  B.②③⑤

  C.③④⑥

  D.①④

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• 2【题文】常温时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是

  A.某溶液中由水电离出的c（H ＋）＝1×10 －amol/L，若a＞7时，该溶液pH一定为14－a

  B.0.1mol/L的KHA溶液，其pH＝10，c(K +)＞c(A 2-)＞c(HA -) ＞c(OH -)

  C.将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0．1 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液： c(HA)>C(Na ＋)>c(A －)

  D.等体积、等物质的量浓度的Na 2CO 3溶液与NaHCO 3溶液混合：3c（Na ＋）＝2c（CO 32－）＋2c（HCO 3－）＋2c（H 2CO 3）

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• 3【题文】25℃时，水的电离达到平衡：H 2O  H ＋＋OH － ，下列叙述正确的是

  A.表示的粒子不会对水的电离平衡产生影响

  B.表示的物质加入水中，促进水的电离，c(H＋)增大

  C.25℃时，表示的微粒加入水中，促进水的电离，KW不变

  D.水的电离程度只与温度有关，温度越高，电离程度越大

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• 4【题文】4．常温下在水中加入下列物质，不会破坏水的电离平衡的是

  A.通入HCl气体

  B.加入氨水

  C.加入乙醇

  D.加入金属钠

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• 5【题文】用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，如果测得结果偏低，则产生误差的原因可能是下列叙述中的

  A.滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终止时气泡消失

  B.锥形瓶用蒸馏水洗净后，未经干燥即进行滴定

  C.滴定过程中，锥形瓶中有溶液溅出

  D.酸式滴定管未用标准盐酸润洗

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• 6【题文】25℃时，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH为11，则该溶液中由NaOH电离出的c(OH －)与由水电离出的c(OH －)之比为

  A.108∶1

  B.5×109∶1

  C.1010∶1

  D.1∶1

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• 7【题文】将用润湿的pH试纸，去测定某溶液的pH，该测得的pH将会

  A.偏高

  B.偏低

  C.不变

  D.上述三种情况均有可能

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• 8【题文】下列的图示与对应的传述相符的是

  A.图1表示稀释冰醋酸过程中溶液导电性的变化曲线

  B.图2表示某一放热反应，若使用催化剂E1、E2,△H都会发生改变

  C.图3曲线表示将氢氧化钠滴加到醋酸溶液浓度的变化趋势

  D.图4表示pH相同的盐酸与醋酸分别加入水中后溶液pH的变化，其中曲线a对应的是盐酸

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• 9【题文】下列有关平衡常数（K、Ka、Kw）的说法中错误的是

  A.各平衡常数的大小与温度有关

  B.若温度升高则各平衡常数一定增大

  C.平衡常数的大小能说明反应(或电离、溶解)进行的程度

  D.平衡常数越大反应(或电离)程度越大

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• 10【题文】相同条件下，等体积、等pH的醋酸溶液和盐酸分别加水稀释后，溶液的pH仍相同，则所得溶液的体积

  A.仍相同

  B.醋酸溶液的大

  C.盐酸的大

  D.无法判断

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