高考化学电解质溶液练习19

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• 81【题文】室温，把0．02mol/LCH 3COOH溶液和0．01mol/LNaOH溶液以等体积混合，则混合液中微粒浓度关系正确的为

  A.c (CH3COO－)＞c (Na+)

  B.c (OH－)＞c (H+)

  C.c (CH3COOH)＞c (CH3COO－)

  D.c (CH3COOH)+c (CH3COO－)=0．02mol/L

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• 82【题文】下列图示与对应的叙述相符的是

  A.图1表示盐酸滴加到0.1 mol·L－1某碱溶液得到的滴定曲线，用已知浓度盐酸滴定未知浓度该碱时最好选取酚酞作指示剂。

  B.图2表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂。

  C.图3表示工业上用CO生产甲醇的反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，该反应的ΔH=－91kJ/mol。

  D.图4表示物质的量之比为2∶3的镁和铝分别与过量稀硫酸反应时，产生气体的体积(V)与时间(t)的关系。

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• 83【题文】25℃时，下列溶液中，离子浓度关系正确的是

  A.pH=a的氨水稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1

  B.浓度相同的①NH4Cl ②CH3COONH4 ③NH4HSO4，三种溶液中的c(NH4+):①>③>②

  C.将相同浓度的氨水与盐酸等体积混合，所得溶液中的离子浓度关系：c (NH4+)> c (Cl-) > c (H+) > c (OH-)

  D.将a mol·L-1CH3COOH与b mol·L-1NaOH溶液等体积混合，测得溶液pH为7，则a与b的关系：a>b

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• 84【题文】水的电离平衡，并使溶液中的c(H ＋)＞c(OH －)的操作是

  A.向水中投入一小块金属钠

  B.将水加热煮沸.

  C.向水中通入二氧化碳气体

  D.向水中加食盐晶体

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• 85【题文】实验室使用pH传感器来测定Na 2CO 3和NaHCO 3混合物中NaHCO 3的含量。称取1.59 g 样品，溶于水配成250 .00 ml溶液，取出该溶液25.00 ml用 0.1 mol·L -1盐酸进行滴定，得到如下曲线。以下说法或操作正确的是

  A.上一个计量点前发生反应的离子方程式为HCO3-+H+===H2O+CO2↑

  B.下一个计量点溶液中存在大量的阴离子是Cl-、HCO3-

  C.此样品n（NaHCO3）=" (28.1" - 2×11.9)×10-4mol

  D.使用该方法测定Na2CO3和NaOH混合溶液中的氢氧化钠含量，将会得到1个计量点

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• 86【题文】常温下，在pH都等于9的NaOH溶液和CH 3COONa两种溶液中，设由水电离产生OH －浓度分别为amol·L －1和bmol·L －1，则a和b的关系是：

  A.a＞b

  B.a＝10－4b

  C.b＝10－4a

  D.a＝b

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• 87【题文】下列溶液中一定呈中性的是

  A.pH=7的溶液

  B.由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液

  C.c（H+）=c（OH—）的溶液

  D.非电解质溶于水得到的溶液

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• 88【题文】甲溶液的pH是4，乙溶液的PH是5，甲溶液与乙溶液的c(H +)之比为

  A.10：1

  B.1：10

  C.2：1

  D.1：2

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• 89【题文】水的电离平衡曲线如右图所示，下列说法中，正确的

  A.图中A.

  B.D三点处K W间的关系： B>A>D B.100℃，向pH=2的稀硫酸中逐滴加入等体积pH=10的稀氨水，溶液中 c(NH 4+)／c(NH 3·H 2O)减小，充分反应后，溶液到达B点

  C.温度不变，在水中加入适量NH 4Cl固体，可从A点变化到C点

  D.加热浓缩A点所示溶液，可从A点变化到B点

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• 90【题文】已知水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是

  A.水的离子积常数关系为：K W（B）>K W（A）>K W（C）>K W（D）

  B.B点对应的温度下，pH=4的硫酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液的pH=7

  C.向水中加入醋酸钠固体，可从C点到D点

  D.升高温度可实现由C点到D点

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