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高考化学电解质溶液练习19

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试卷介绍

高考化学电解质溶液练习19

试卷预览

  • 81【题文】室温,把0.02mol/LCH 3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混合,则混合液中微粒浓度关系正确的为

    A.c (CH3COO-)>c (Na+)

    B.c (OH-)>c (H+)

    C.c (CH3COOH)>c (CH3COO-)

    D.c (CH3COOH)+c (CH3COO-)=0.02mol/L

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  • 82【题文】下列图示与对应的叙述相符的是

    A.图1表示盐酸滴加到0.1 mol·L-1某碱溶液得到的滴定曲线,用已知浓度盐酸滴定未知浓度该碱时最好选取酚酞作指示剂。

    B.图2表示已达平衡的某反应,在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化,则改变的条件一定是加入催化剂。

    C.图3表示工业上用CO生产甲醇的反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),该反应的ΔH=-91kJ/mol。

    D.图4表示物质的量之比为2∶3的镁和铝分别与过量稀硫酸反应时,产生气体的体积(V)与时间(t)的关系。

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  • 83【题文】25℃时,下列溶液中,离子浓度关系正确的是

    A.pH=a的氨水稀释10倍后,其pH=b,则a=b+1

    B.浓度相同的①NH4Cl ②CH3COONH4 ③NH4HSO4,三种溶液中的c(NH4+):①>③>②

    C.将相同浓度的氨水与盐酸等体积混合,所得溶液中的离子浓度关系:c (NH4+)> c (Cl-) > c (H+) > c (OH-)

    D.将a mol·L-1CH3COOH与b mol·L-1NaOH溶液等体积混合,测得溶液pH为7,则a与b的关系:a>b

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  • 84【题文】水的电离平衡,并使溶液中的c(H +)>c(OH -)的操作是

    A.向水中投入一小块金属钠

    B.将水加热煮沸.

    C.向水中通入二氧化碳气体

    D.向水中加食盐晶体

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  • 85【题文】实验室使用pH传感器来测定Na 2CO 3和NaHCO 3混合物中NaHCO 3的含量。称取1.59 g 样品,溶于水配成250 .00 ml溶液,取出该溶液25.00 ml用 0.1 mol·L -1盐酸进行滴定,得到如下曲线。以下说法或操作正确的是

    A.上一个计量点前发生反应的离子方程式为HCO3-+H+===H2O+CO2↑

    B.下一个计量点溶液中存在大量的阴离子是Cl-、HCO3-

    C.此样品n(NaHCO3)=" (28.1" - 2×11.9)×10-4mol

    D.使用该方法测定Na2CO3和NaOH混合溶液中的氢氧化钠含量,将会得到1个计量点

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  • 86【题文】常温下,在pH都等于9的NaOH溶液和CH 3COONa两种溶液中,设由水电离产生OH -浓度分别为amol·L -1和bmol·L -1,则a和b的关系是:

    A.a>b

    B.a=10-4b

    C.b=10-4a

    D.a=b

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  • 87【题文】下列溶液中一定呈中性的是

    A.pH=7的溶液

    B.由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液

    C.c(H+)=c(OH—)的溶液

    D.非电解质溶于水得到的溶液

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  • 88【题文】甲溶液的pH是4,乙溶液的PH是5,甲溶液与乙溶液的c(H +)之比为

    A.10:1

    B.1:10

    C.2:1

    D.1:2

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  • 89【题文】水的电离平衡曲线如右图所示,下列说法中,正确的

    A.图中A.

    B.D三点处K W间的关系: B>A>D B.100℃,向pH=2的稀硫酸中逐滴加入等体积pH=10的稀氨水,溶液中 c(NH 4+)/c(NH 3·H 2O)减小,充分反应后,溶液到达B点

    C.温度不变,在水中加入适量NH 4Cl固体,可从A点变化到C点

    D.加热浓缩A点所示溶液,可从A点变化到B点

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  • 90【题文】已知水的电离平衡曲线如图所示,下列说法正确的是

    A.水的离子积常数关系为:K W(B)>K W(A)>K W(C)>K W(D)

    B.B点对应的温度下,pH=4的硫酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合,溶液的pH=7

    C.向水中加入醋酸钠固体,可从C点到D点

    D.升高温度可实现由C点到D点

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