【题文】25℃时,向纯水中加入NaOH,使溶液的pH为11,则该溶液中由NaOH电离出的c(OH -)与由水电离出的c(OH -)之比为
A.108∶1
B.5×109∶1
C.1010∶1
D.1∶1
试卷相关题目
- 1【题文】常温下,对于pH = 11的NaOH溶液,下列说法错误的是
A.c(OH-) =c(Na+) + c(H+)
B.该溶液中的c(OH-) = 1.0×10-3 mol·L-1
C.与等体积pH = 3的醋酸混合后所得溶液显碱性
D.与等体积0.001 mol·L-1的氯化铵混合后所得溶液中:c(Na+)>c(NH4+)
开始考试点击查看答案 - 2【题文】下列事实一定能说明HF是弱酸的是 ①常温下NaF溶液的pH大于7 ②用HF溶液做导电性实验,灯泡很暗 ③HF与NaCl不能发生反应 ④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3 ⑤HF能与Na 2CO 3溶液反应,产生CO 2气体 ⑥HF与水能以任意比混溶 ⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红
A.①②⑦
B.②③⑤
C.③④⑥
D.①④
开始考试点击查看答案 - 3【题文】常温时,下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.某溶液中由水电离出的c(H +)=1×10 -amol/L,若a>7时,该溶液pH一定为14-a
B.0.1mol/L的KHA溶液,其pH=10,c(K +)>c(A 2-)>c(HA -) >c(OH -)
C.将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7,则反应后的混合液: c(HA)>C(Na +)>c(A -)
D.等体积、等物质的量浓度的Na 2CO 3溶液与NaHCO 3溶液混合:3c(Na +)=2c(CO 32-)+2c(HCO 3-)+2c(H 2CO 3)
开始考试点击查看答案 - 4【题文】25℃时,水的电离达到平衡:H 2O H ++OH - ,下列叙述正确的是
A.表示的粒子不会对水的电离平衡产生影响
B.表示的物质加入水中,促进水的电离,c(H+)增大
C.25℃时,表示的微粒加入水中,促进水的电离,KW不变
D.水的电离程度只与温度有关,温度越高,电离程度越大
开始考试点击查看答案 - 5【题文】4.常温下在水中加入下列物质,不会破坏水的电离平衡的是
A.通入HCl气体
B.加入氨水
C.加入乙醇
D.加入金属钠
开始考试点击查看答案 - 6【题文】将用润湿的pH试纸,去测定某溶液的pH,该测得的pH将会
A.偏高
B.偏低
C.不变
D.上述三种情况均有可能
开始考试点击查看答案 - 7【题文】下列的图示与对应的传述相符的是
A.图1表示稀释冰醋酸过程中溶液导电性的变化曲线
B.图2表示某一放热反应,若使用催化剂E1、E2,△H都会发生改变
C.图3曲线表示将氢氧化钠滴加到醋酸溶液浓度的变化趋势
D.图4表示pH相同的盐酸与醋酸分别加入水中后溶液pH的变化,其中曲线a对应的是盐酸
开始考试点击查看答案 - 8【题文】下列有关平衡常数(K、Ka、Kw)的说法中错误的是
A.各平衡常数的大小与温度有关
B.若温度升高则各平衡常数一定增大
C.平衡常数的大小能说明反应(或电离、溶解)进行的程度
D.平衡常数越大反应(或电离)程度越大
开始考试点击查看答案 - 9【题文】相同条件下,等体积、等pH的醋酸溶液和盐酸分别加水稀释后,溶液的pH仍相同,则所得溶液的体积
A.仍相同
B.醋酸溶液的大
C.盐酸的大
D.无法判断
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