高考化学电化学练习57

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• 51下列说法正确，且能用原电池原理解释的是(　　)

  A.合金一定比纯金属耐腐蚀

  B.如图，在铁棒上产生气泡，碳棒上没有气泡

  C.在锌与稀硫酸反应时，加入硫酸铜溶液可以加快反应速率

  D.铝不需要特别处理就具有抗腐蚀能力

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• 52如图所示的原电池中，负极发生的反应是

  A.+ 2e-="=" Cu

  B.Cu - 2e-="="

  C.2+ 2e-="=" H2↑

  D.Zn - 2e-="="

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• 53铅蓄电池是广泛应用于汽车、柴油机车等的启动电源。产生电能时的电极反应分别为： Pb+SO 4 2―–2e ―＝PbSO 4                       ① PbO 2+4H ++SO 4 2―+2e ―＝PbSO 4+2H 2O         ② 下列有关铅蓄电池的说法不正确的是：

  A.①式表示负极反应，②式表示正极反应

  B.铅蓄电池的电解质溶液是硫酸溶液，在放电过程中，它的浓度逐渐降低

  C.铅蓄电池在放电时，电子从Pb通过导线流向PbO2

  D.铅蓄电池在充电时，原来负极发生的反应是：Pb+SO42―–2e―＝PbSO4

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• 54一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入甲烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y 2O 3）的氧化锆（ZrO 2）晶体，在熔融状态下能传导O 2-.下列对该燃料电池说法正确的是（   ）

  A.在熔融电解质中，O2-由负极移向正极

  B.在外电路，电流从甲烷所通电极流向空气所通电极

  C.通入空气的一极是正极，电极反应为：O2-4e-=2O2-

  D.通入甲烷的一极是负极，电极反应为： CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O

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• 55用锌片、铜片和硝酸银组成的原电池，正极上发生的电极反应是（    ）

  A.2H++2e-=H2↑

  B.Zn-2e-=Zn2+

  C.2H2O+O2+4e-=4OH-

  D.Ag++e-=Ag

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• 56推销净水器的商人用自来水做电解实验，一段时间后两极间产生灰绿色沉淀，并很快变成红褐色，然后用净水器净化后的水做电解实验，两极上只有气体产生，水中并无沉淀，用以证明自来水很“脏”。人们将自来水送检，却是合格的，下列有关说法，合理的是（　　）

  A.商人电解自来水时，用石墨做阳极；电解净化水时，用铁做阳极

  B.电解自来水时，阴极反应式：O2+2H2O + 4e－= 4OH－

  C.电解净化水时，a、b两极的pH变化如图2所示

  D.电解自来水实验中，若阴极产生气体为3.36L（标况），则阳极质量减小5.6克

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• 57在电解水时，常加入一些稀硫酸，其目的是

  A.使溶液酸性增强

  B.使溶液中离子浓度减小

  C.提高溶液的导电性

  D.使溶液的氧化性增强

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• 58对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池，下列有关说法中，不正确的是

  A.Zn是负极

  B.电子由Zn经外电路流向Cu

  C.溶液中H+向负极移动

  D.Zn电极反应：Zn －2e－==Zn2+

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• 59用铜片、银片、AgNO 3溶液、导线构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是：①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag ++e ―＝Ag③实验过程中取出银片，原电池仍继续工作④将铜片浸入AgNO 3溶液中发生的化学反应，与该原电池总反应相同

  A.①②

  B.②④

  C.②③

  D.③④

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• 60LiFePO 4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：FePO 4+Li放电充电LiFePO 4，电池的正极材料是LiFePO 4，负极材料是石墨，含Li +导电固体为电解质。下列有关LiFePO 4电池说法正确的是

  A.可加入硫酸以提高电解质的导电性

  B.充电过程中，电池正极材料的质量减少

  C.放电时电池内部Li+向负极移动

  D.放电时电池正极反应为：FePO4+Li++e－=LiFePO4

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