高考化学电化学练习57

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• 1Mg-AgCl电池是一种用海水激活的一次电池，在军事上用作电动鱼雷的电源。电池的总反应可表示为：Mg+2AgCl=MgCl 2+2Ag。下列关于该电池说法错误的是

  A.该电池工作时，正极反应为：2AgCl+2e-=2Cl-+2Ag

  B.镁电极作该电池负极，负极反应为：Mg-2e-=Mg2+

  C.当有24g Mg被氧化时，有108 g Ag被还原

  D.装备该电池的鱼雷在水中行进时，海水作为电解质溶液

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• 2将洁净的金属片

  B.C.D分别放置在浸有某种盐溶液的滤纸上面并压紧(如图所示)。在每次实验时，记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下： 已知，构成两电极的金属其金属活泼性相差越大，电压表的读数越大。请依据记录数据判断，下列有关说法正确的是 A.在四种金属中C的还原最强 B.金属B能从硫酸铜溶液中置换出铜 C.A.D若形成原电池时，A为正极 D.A.B形成合金时，将该合金露置在空气中，A先被腐蚀

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• 3固体氧化物燃料电池(SOFC)以固体氧化物作为电解质。其工作原理如右图所示：下列关于固体燃料电池的有关说法正确的是    （   ）

  A.电极 b为电池负极，电极反应式为O 2＋4e －＝4O 2－[

  B.固体氧化物的作用是让电子在电池内通过

  C.若H 2作为燃料气，则接触面上发生的反应为H 2＋2OH －－4e －＝2H ＋＋H 2O

  D.若C 2H 4作为燃料气，则接触面上发生的反应为C 2H 4＋6O 2－－12e －＝2CO 2＋2H 2O

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• 4铜锌原电池（如右下图）工作时，下列叙述正确的是

  A.正极反应为：Zn—2e-=Zn2+

  B.电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu

  C.在外电路中，电子从正极流向负极

  D.盐桥中的K+移向ZnSO4溶液

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• 5下列关于下图所示装置的叙述，不正确的是（   ）

  A.该装置是利用氧化还原反应将化学能转化成电能

  B.铁片质量逐渐减少，碳棒上有气泡产生

  C.电流由铁片经导线沿外电路流向碳棒

  D.该装置总的化学反应为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

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• 6如果把2FeCl 3 + Cu → 2FeCl 2 + CuCl 2设计成原电池，则在正极上生成的离子是

  A.Cl-

  B.Fe2+

  C.Cu2+

  D.Fe3+

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• 7下图是2004年批量生产的笔记本电脑所用甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为：2CH 3OH＋3O 2 = 2CO 2＋4H 2O下列说法正确的是（　　）

  A.右电极为电池的正极，b处通入的物质是空气

  B.左电极为电池的负极，a处通入的物质是空气

  C.正极反应式为：CH3OH＋H2O－6e－= CO2＋6H＋

  D.正极反应式为：O2+2H2O+4e－=4OH－

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• 8铜片和锌片用导线连接后，插入稀硫酸中，锌片是（   ）

  A.正极

  B.负极

  C.电子流入的一极

  D.发生还原反应的一极

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• 9海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4A1＋3O 2＋6H 2O＝4A1(OH) 3，下列说法错误的是（    ）

  A.该装置能实现化学能转化为电能

  B.电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极

  C.以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面

  D.该电池通常只需更换铝板就可继续使用

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• 10把a、b、c、d四块金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性由强到弱的顺序是

  A.a>b>c>d

  B.a>c>d>b

  C.c>a>b>d

  D.b>d>c>a

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