高考化学电化学练习57

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• 41把铁钉和碳棒用导线连接起来后浸入食盐溶液中，可能出现的现象是（  ）

  A.碳棒上放出氯气

  B.碳棒上放出氧气

  C.铁钉上放出氢气

  D.铁钉锈蚀

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• 42某研究组设想以如图所示装置用电化学原理生产硫酸。关于该装置的叙述正确的是

  A.该装置为原电池，通入O2的电极是负极

  B.该装置中，通入SO2的电极的电极反应式为：SO2+O2-+H2O -2e-=2H++SO42-

  C.该装置中，H+通过质子膜向左侧移动

  D.在标准状况下，理论上每消耗11.2L SO2，则可产生0.5mol H2SO4

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• 43如图所示，杠杆

  A.B两端分别挂有体积相同、质量相同的空心铜球和空心铁球，调节杠杆使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO 4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中不考虑铁丝反应及两边浮力的变化) (　　) A.杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低

  B.杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高

  C.当杠杆为绝缘体时，A端低B端高；为导体时，A端高B端低

  D.当杠杆为绝缘体时，A端高B端低；为导体时，A端低B端高

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• 44将Al片和Cu片用导线相连，一组插入浓HNO 3溶液中，一组插入稀NaOH溶液中，分别形成了原电池。则在两个原电池中正极分别为：（    ）

  A.Al片、Al片；

  B.Cu片、Al片；

  C.Al片、Cu片；

  D.Cu片、Cu片

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• 45依据氧化还原反应：2Ag +(aq)＋Cu(s) = Cu 2+(aq)＋2Ag(s) 设计的原电池如图所示。下列叙述正确的是（  ）

  A.Y为CuSO4溶液

  B.正极反应为Cu－2e－= Cu2+

  C.在外电路中，电流从Cu极流向Ag极

  D.将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同

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• 46铅蓄电池效率低，污染大，目前正逐步被锌电池取代.锌电池的原料为锌、空气和电解质溶液，电池反应为2Zn+O 2=2ZnO，下列关于锌电池的叙述中，正确的是

  A.锌为负极，空气进入负极发生反应

  B.正极发生氧化反应，负极发生还原反应

  C.负极电极反应是：Zn – 2e-+2OH-=ZnO+H2O

  D.电池工作时，溶液的pH变小

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• 47右图为原电池示意图，下列说法中正确的是：

  A.锌片是负极

  B.铜片是负极

  C.电子由铜片通过导线流向锌片

  D.该装置能够将电能转化为化学能

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• 48某原电池工作时总的反应为Zn+Cu 2+===Zn 2++Cu，该原电池的组成可能是  

  A.Zn为正极，Cu为负极，CuCl2溶液作电解质溶液

  B.Cu为正极，Zn为负极，稀H2SO4作电解质溶液

  C.Cu为正极，Zn为负极，CuSO4溶液作电解质溶液

  D.Fe为正极，Zn为负极，CuCl2溶液作电解质溶液

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• 49发生原电池的反应通常是放热反应，下列反应在理论上可设计成原电池的是

  A.C＋CO2＝2CO

  B.Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl＝BaCl2＋2NH3·H2O＋8H2O

  C.CaC2＋2H2O＝Ca(OH)2＋C2H2

  D.CH4+ 2 O2＝ CO2 + 2H2O

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• 50关于如图所示装置的叙述，正确的是（   ）。

  A.氢离子在铜片表面被氧化

  B.铜片质量逐渐减少

  C.电子从锌片经导线流向铜片

  D.铜是阳极，铜片上有气泡产生

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