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LiFePO 4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点,可用于电动汽车。电池反应为:FePO 4+Li放电充电LiFePO 4,电池的正极材料是LiFePO 4,负极材料是石墨,含Li +导电固体为电解质。下列有关LiFePO 4电池说法正确的是

发布时间:2021-09-09

A.可加入硫酸以提高电解质的导电性

B.充电过程中,电池正极材料的质量减少

C.放电时电池内部Li+向负极移动

D.放电时电池正极反应为:FePO4+Li++e-=LiFePO4

试卷相关题目

  • 1用铜片、银片、AgNO 3溶液、导线构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是:①在外电路中,电流由铜电极流向银电极②正极反应为:Ag ++e ―=Ag③实验过程中取出银片,原电池仍继续工作④将铜片浸入AgNO 3溶液中发生的化学反应,与该原电池总反应相同

    A.①②

    B.②④

    C.②③

    D.③④

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  • 2对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池,下列有关说法中,不正确的是

    A.Zn是负极

    B.电子由Zn经外电路流向Cu

    C.溶液中H+向负极移动

    D.Zn电极反应:Zn -2e-==Zn2+

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  • 3在电解水时,常加入一些稀硫酸,其目的是

    A.使溶液酸性增强

    B.使溶液中离子浓度减小

    C.提高溶液的导电性

    D.使溶液的氧化性增强

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  • 4推销净水器的商人用自来水做电解实验,一段时间后两极间产生灰绿色沉淀,并很快变成红褐色,然后用净水器净化后的水做电解实验,两极上只有气体产生,水中并无沉淀,用以证明自来水很“脏”。人们将自来水送检,却是合格的,下列有关说法,合理的是(  )

    A.商人电解自来水时,用石墨做阳极;电解净化水时,用铁做阳极

    B.电解自来水时,阴极反应式:O2+2H2O + 4e-= 4OH-

    C.电解净化水时,a、b两极的pH变化如图2所示

    D.电解自来水实验中,若阴极产生气体为3.36L(标况),则阳极质量减小5.6克

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  • 5用锌片、铜片和硝酸银组成的原电池,正极上发生的电极反应是(    )

    A.2H++2e-=H2↑

    B.Zn-2e-=Zn2+

    C.2H2O+O2+4e-=4OH-

    D.Ag++e-=Ag

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  • 6下列说法正确的是(    )

    A.镍氢电池、锂离子电池和碱性锌锰干电池都是二次电池

    B.燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池

    C.铅蓄电池放电时,正极材料是Pb,负极材料是PbO2

    D.镍镉电池以Cd为负极,NiO(OH)为正极,KOH为电解质

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  • 7在化学电源中,转化为电能的是(    )

    A.动能

    B.化学能

    C.热能

    D.太阳能

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  • 8高功率Ni/MH(M表示储氢合金,MH中的H可看作0价)电池已经用于混合动力汽车。总反应方程式如下: Ni(OH) 2+M NiOOH+MH 下列叙述正确的是

    A.放电时正极附近溶液的碱性增强

    B.放电时负极反应为:M+H2O+e-=MH+OH-

    C.充电时阳极反应为:NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-

    D.放电时每转移1mol电子,正极有1mol NiOOH 被氧化

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  • 9下列说法中,正确的是

    A.构成原电池两个电极的材料一定是两种不同的金属

    B.由铜,锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是正极

    C.电子通过外导线由锌流向铜,通过硫酸溶液被氢离子得到放氢气

    D.铜,锌原电池工作时,若有13g锌溶解,电路中有0.2mol电子通过

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  • 10下图装置堪称多功能电化学实验装置。下列有关此装置的叙述中,不正确的是(   )

    A.若X为铜棒,Y为硫酸铜溶液,开关K置于M处,铜棒质量将增加,此时外电路中的电子向铜电极移动

    B.若X为铜棒,Y为硫酸铜溶液,开关K置于N处,铁棒质量将增加,溶液中铜离子浓度将减小

    C.若X为锌棒,Y为NaCl溶液,开关K置于M处,可减缓铁的腐蚀,这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法

    D.若X为碳棒,Y为NaCl溶液,开关K置于N处,可减缓铁的腐蚀,溶液中的阳离子向铁电极移动

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