高考化学电化学练习53

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• 41燃料电池是目前电池研究的热点之一．现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如图所示，a、b均为惰性电极．下列叙述不正确的是（　　）

  A.a电极是负极，该电极上发生氧化反应

  B.b极反应是O2+4OH--4e-=4H2O

  C.总反应方程式为2H2+O2=2H2O

  D.使用过程中电解质溶液的pH逐渐减小

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• 42铅蓄电池是目前我国广泛使用的电源，关于铅蓄电池的说法正确的是（　　）

  A.在放电时，正极发生的反应是Pb+SO2-4-2e-=PbSO4

  B.在放电时，该电池的两极板质量增加相同

  C.在充电时，电池中每转移1mol电子，理论上生成1mol硫酸

  D.在充电时，阴极发生的反应是PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+SO2-4+4H+

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• 43有人设计将两根铂丝做电极插入到KOH溶液中，然后在两极上分别通过甲烷和氧气而构成燃料电池。该电池中反应的化学方程式为：CH 4+2O 2+2KOH====K 2CO 3+3H 2O，则关于此燃料电池的下列说法中错误的是(1个电子所带电量为1.6×10 － 19C)

  A.通过甲烷的电极为电池的负极，通过氧气的电极为正极

  B.在标准状况下，每消耗5.6 L O 2，可向外提供2.4×10 4C的电量

  C.通过甲烷电极的电极反应为：CH 4+10OH －－8e －==CO 32-+7H 2O

  D.放电一段时间后，溶液的pH升高

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• 44下图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应 “AsO 4 3-＋2I －＋2H ＋ AsO 3 3 －＋I 2＋H 2O”设计成的原电池装置，其中C 1、C 2均为碳棒。甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸；乙组向图ⅡB烧杯中逐滴加入适量40%NaOH溶液。 下列叙述中正确的是（ ）

  A.甲组操作时，微安表（G）指针发生偏转

  B.甲组操作时，溶液颜色变深

  C.乙组操作时，C2做正极

  D.乙组操作时，C1上发生的电极反应为I2＋2e－=2I－

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• 45下列说法不正确的是（  ）

  A.原电池中电子由负极流向正极

  B.原电池中发生还原反应的电极是正极

  C.电解池中发生还原反应的电极是阳极

  D.电解池中质量增加的电极是阴极

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• 46如右图所示的铜锌原电池中，铜电极为

  A.负极

  B.正极

  C.发生还原反应的一极

  D.发生氧化反应的一极

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• 47“神舟六号”宇宙飞船的能量部分来自太阳能电池，另外内部还配有高效的MCFC型燃料电池。该电池可同时供应电和水蒸气，所用燃料为氢气，电解质为熔融的碳酸钾。已知该电池的总反应为2H 2＋O 2 ="==" 2H 2O，负极反应为H 2＋CO 2— 3→CO 2↑＋H 2O＋2e —，则下列推断中，正确的是（ ）

  A.电池工作时，CO2—3向负极移动

  B.电池放电时，外电路电子由通氧气的正极流向通氢气的负极

  C.正极的电极反应为：4OH—→O2↑＋2H2O＋2e—

  D.通氧气的电极为阳极，发生氧化反应

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• 48发生原电池的反应通常是放热反应,在理论上可设计成原电池的是: (     )       

  A.C(s)+H2O(g)="CO(g)+" H2(g)；△H>0

  B.Ba(OH)2.8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(aq)+2NH3.H2O (1) +8H2O(1)；△H>0

  C.CaC2(s)+2H2O(1)→Ca(OH)2(s)+C2H2(g)；△H<0

  D.CH4(g)+2O2(g)→CO2(g) +2H2O(1)；△H<0

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• 49关于原电池的说法正确的是（   ）

  A.在正极上发生氧化反应

  B.化学性质较活泼的金属为负极

  C.在外电路正极电子流出

  D.在负极上发生还原反应

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• 50最早使用的化学电源是锌锰电池，即大家所熟悉的干电池（dry cell），其结构如图所示：尽管这种电池的历史悠久，但对它的电化学过程尚未完全了解．一般认为，放电时，电池中的反应如图：E极：2MnO2+2H2O+2e-═2MnO（OH）+2OH-F极：Zn+2NH4Cl-2e-═Zn（NH3）2Cl2+2H+总反应式：2MnO2+Zn+2NH4Cl═2MnO（OH）+Zn（NH3）2Cl2下列说法正确的是（　　）

  A.E极是电池的正极，发生的是氧化反应

  B.F极是电池的负极，发生的是氧化反应

  C.从结构上分析，锌锰电池应属于可充电电池

  D.锌锰电池内部发生的氧化还原反应是可逆的

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