高考化学电化学练习53

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• 21有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种粒子，属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是

  A.氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶8

  B.该过程说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化

  C.每1 mol NO3-发生氧化反应，转移8 mol e-

  D.若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+-e-=Fe3+

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• 22原电池的反应原理是

  A.储存电能

  B.氧化还原反应

  C.化合价变化

  D.电能转化为化学能

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• 23下列事实不能用电化学理论解释的是

  A.铝片不用特殊方法保存

  B.生铁比纯铁易生锈

  C.制氢气时用粗锌而不用纯锌

  D.工程施工队在铁制水管外刷一层“银粉”

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• 24设想通过原电池反应以H2和Cl2为原料生产盐酸。关于这种原电池的设想正确的是

  A.正极反应为H2－2e-=2H+

  B.在电池工作时，H+移向负极 　

  C.电池正极发生氧化反应 　

  D.以盐酸作为电解质，并不断补充蒸馏水，以维持溶液一定的pH

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• 25等物质的量的两份稀硫酸a和b中，分别加入过量的锌粉，并向a中加入少量硫酸铜，下图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系正确的是

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 26X、Y、Z、M四种金属，已知X可以从Y的盐溶液中置换出Y；X和Z作原电池电极时，Z为正极；Y和Z的离子共存于电解液中，Y离子先放电；M的离子的氧化性强于Y的离子。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为下列的

  A.X>Y>Z> M

  B.X>Z>M>Y

  C.M>Z>X>Y

  D.X>Z>Y>M

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• 27生活中的许多问题常涉及到化学知识．下列有关叙述不正确的是

  A.次氯酸和臭氧都是强氧化剂，都能杀死水中的细菌，自来水常用氯气来杀菌消毒，是因为氯气杀菌消毒效果要比臭氧好，且不会残留有毒、有害的物质

  B.人们应用原电池原理，制作了多种电池，如干电池、充电电池、高能电池等．电池在现代生产和科学技术中发挥了重要作用，但废旧电池会对生态环境和公众健康造成危害，所以废旧电池必须回收再利用

  C.明矾常作净水剂，但人体摄入大量铝易患”老年性痴呆症”，所以明矾不能大量使用

  D.氟氯烃为一类含有氟和氯的有机物，是制冷效果极佳的致冷剂．但它能破坏臭氧层，人们正在采取措施减少并逐步停止氟氯烃的生产和使用

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• 28据报道，氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头．下列说法正确的是（　　）

  A.电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法

  B.发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术

  C.氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能

  D.氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染

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• 29下列说法中正确的是（　　）

  A.镍氢电池、锂离子电池和碱性锌锰干电池都是二次电池

  B.燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池

  C.化学电池的反应基础是氧化还原反应

  D.铅蓄电池放电的时候：正极是Pb，负极是PbO2

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• 30下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是

  A.在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多

  B.同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强

  C.甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能

  D.将甲、乙作电极组成原电池时，甲是正极

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