高考化学电化学练习53

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• 31下列表明金属甲比金属乙活动性强的叙述，正确的是

  A.在氧化还原反应中，甲失电子数比乙多

  B.同价态阳离子甲比乙氧化性强

  C.甲能与盐酸反应放出H2，而乙不能

  D.甲、乙与H2SO4溶液形成原电池，乙上冒气泡

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• 32有4种金属a，b，c，d，将c置于a的盐溶液中，放出气体 且生成c的氢氧化物，若b，d做电极，插入硝酸银溶液中组成原电池，在b上析出银；若a，d相接触放在空气中，a先腐蚀。则4种金属的活动性由强到弱的顺序是

  A.b>d>a>c

  B.c>a>d>b

  C.c>b>a>d

  D.d>c>a>b

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• 33如图所示实验中，把四根洁净的金属条

  B.C.D轮流放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧。在每次轮流实验时，记录了电压表指针的移动方向和电压表的读数（如下表）。下列说法中正确的是A.金属D与Cu之间电子流动方向为Cu→D B.A金属可能是最强的还原剂C.B金属不能从硫酸铜溶液中置换铜D.B金属可能是最强的还原剂

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• 34X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为

  A.X>Y>Z

  B.X>Z>Y

  C.Y>X>Z

  D.Y>Z>X

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• 35纯锌跟稀H2SO4反应速率很小，为了加快锌的溶解和放出H2的速率，可向其中加少量

  A.CuSO4溶液

  B.ZnSO4

  C.水

  D.镁条

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• 36实验室中制取氢气，最好的方法是          

  A.纯锌与稀硫酸反应

  B.纯锌与浓硫酸反应

  C.纯锌与稀盐酸反应

  D.粗锌( 含铜、银) 与稀硫酸反应

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• 37氢氧燃料电池已用于航天飞机，以30%KOH溶液为电解质溶液．电极反应如下：2H2+4OH-+4e-=4H2O，O2+2H2O+4e-=4OH-．据此作出判断，下列说法中不正确的是（　　）

  A.O2在正极发生还原反应

  B.电池总反应为2H2+O2=2H2O

  C.反应时负极附近pH增大

  D.氢氧燃料电池属于环境友好电池

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• 38如图所示为氢氧燃料电池的原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是（　　）

  A.a电极是负极

  B.b电极的电极反应为：4OH--4e-═2H2O+O2↑

  C.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

  D.氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置

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• 39LiFePO4可用于电动汽车．电池反应为：FePO4+Li放电充电LiFePO4，电解质为导电固体．下列有关LiFePO4电池的说法正确的是（　　）

  A.该电池可用水作电解质溶液

  B.充电时，电池内部的Li+向阳极移动

  C.充电阳极反应LiFePO4-e-=FePO4+Li+

  D.放电时正极材料的质量减少

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• 40近来，科学家研制了一种新型的乙醇电池（DEFC），它用磺酸类质子作溶剂，在200℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更加安全．电池总反应式为：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O．下列说法不正确的是（　　）

  A.C2H5OH在电池的负极上参加反应

  B.1mol乙醇被氧化转移6mol电子

  C.在外电路中电子由负极沿导线流向正极

  D.电池正极得电子的物质是O2

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