高考化学电化学练习53

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• 71下列说法正确的是（　　）

  A.电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍、腐蚀速度更快；但后者比前者的腐蚀危害更大

  B.为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术

  C.燃料电池是将燃料和氧化剂的化学能直接转换成电能的一次电池

  D.钢铁发生吸氧腐蚀生成铁锈的过程中只发生了氧化还原反应

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• 72某化学兴趣小组将锌片和铜片出入番茄中制成水果电池（如图）（　　）

  A.一段时间后，锌片质量会变小

  B.铜片上发生氧化反应

  C.电子由铜片通过导线流向锌

  D.锌电极是该电池的正极

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• 73有一种燃料电池，所用燃料为H2和空气，电解质为熔融的K2CO3．电池的总反应式为2H2+O2═2H2O，负极反应为H2+CO32--2e-═H2O+CO2．该电池放电时，下列说法中正确的是（　　）

  A.正极反应为2H2O+O2+4e-═4OH-

  B.CO32-向负极移动

  C.电子由正极经外电路流向负极

  D.电池中CO32-的物质的量将逐渐减少

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• 74将氢气、甲烷、乙醇等物质在氧气中燃烧时的化学能直接转化为电能的装置叫燃料电池。燃料电池的基本组成为电极、电解质、燃料和氧化剂。此种电池能量利用率可高达80%（一般柴油发电机只有40%左右），产物污染也少。下列有关燃料电池的说法错误的是

  A.上述燃料电池的负极反应材料是氢气、甲烷、乙醇等物质

  B.氢氧燃料电池常用于航天飞行器，原因之一是该电池的产物为水，经过处理之后可供宇航员使用

  C.乙醇燃料电池的电解质常用KOH，该电池的负极反应为：C2H5OH－12e－＝2CO2↑＋3H2O

  D.甲烷燃料电池的正极反应为O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

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• 75根据右图所示的装置(甲中电极均为惰性电极)判断下列叙述中正确的是 (  )

  A.甲是一种具有应用前景的绿色电源

  B.甲中b电极的电极反应为：40H-一4e=2H20+02↑

  C.通电初期乙中的总反应为：Cu + H2SO4

  D.反应过程中甲、乙装置的pH都逐渐减小

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• 76某电池的总反应的离子方程式为2Fe 3 ＋＋ Fe ＝ 3Fe 2 ＋，不能实现该反应的原电池是（   ）

  A.Cu Fe FeCl3

  B.C Fe Fe（NO3）3

  C.Fe Zn Fe2（SO4）3

  D.Ag Fe CuSO4

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• 77电子表和电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为一定浓度的KOH溶液，放电时锌极上的电极反应式为：Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2；氧化银电极上的反应式为：Ag2O+2e-+H2O═2Ag+2OH-，总反应式为：Ag2O+H2O+Zn═Zn（OH）2+2Ag．下列说法正确的是（　　）

  A.溶液中OH-向正极移动，K+、H+向负极移动

  B.锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应

  C.锌是负极，氧化银是正极

  D.随着电极反应的不断进行，电解质的碱性减弱

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• 78普通干电池负极的电极反应式是（　　）

  A.Zn-2e-=Zn2+

  B.Zn2++2e-=Zn

  C.4OH--4e-=O2↑+2H2O

  D.2H++2e-=H2↑

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• 79氢氧燃料电池用于航天飞船，电极反应产生的水，经冷凝后可作为航天员的饮用水，其电极反应如下：①2H2+4OH-+4e-=4H2O，②O2+2H2O+4e-=4OH- 当得到1.8L饮用水时，电池内转移的电子数约为（　　）

  A.1.8mol

  B.3.6mol

  C.100mol

  D.200mol

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• 80锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）=Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），下列说法错误的是（　　）

  A.电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

  B.电池负极的电极反应式为Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2

  C.电池工作时，电流由正极通过外电路流向负极

  D.碱性锌锰电池是二次电池

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