原电池的反应原理是

试卷相关题目

• 1有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种粒子，属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是

  A.氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶8

  B.该过程说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化

  C.每1 mol NO3-发生氧化反应，转移8 mol e-

  D.若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+-e-=Fe3+

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• 2下列有关实验的描述正确的是

  A.银氨溶液的制备：在一支洁净试管中，加入2%的AgNO3溶液2mL，然后逐滴滴入2%的稀氨水，边滴边振荡，直到最初生成的沉淀刚好溶解为止

  B.乙酸乙酯的制备：在一支试管中加入3mL浓硫酸，然后慢慢加入2mL无水乙醇和2mL无水乙酸，加入几粒沸石用酒精灯小火加热

  C.在纯锌与稀H2SO4反应中滴入少量的Cu(NO3)2溶液后生成H2的反应速率加快

  D.从含I－的溶液中提取碘可以先加入稀硫酸与3%的H2O2溶液，再用酒精萃取

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• 3最近，科学家研制出一种纸质电池，这种“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体，在一边附着锌，在另一边附着二氧化锰．电池总反应为：Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO（OH） 关于此电池，下列说法正确的是（　　）

  A.该电池Zn为负极，ZnO为正极，MnO2催化剂

  B.该电池的正极反应为：MnO2+e-+H2O=MnO（OH）+OH-

  C.放电时外电路电子由Zn流向MnO2，内电路电子由MnO2流向Zn

  D.电池工作时OH-能通过薄层纸片向附着二氧化锰的电极移动

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• 4把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池。若a、b 相连时a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为

  A.a＞b＞c＞d

  B.a＞c＞d＞b

  C.c＞a＞b＞d

  D.b＞d＞c＞a

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• 5把a．b．c．d四块金属片浸入稀酸中，用导线两两相连组成原电池。若a．b相连时，b为负极；c．d相连时，电流由c到d；a．c相连时，a极上产生大量气泡；b．d相连时，d极上有大量气泡产生。则四种金属的活动性顺序由强到弱为

  A.a>b>c>d

  B.a>c>d>b

  C.c>a>b>d

  D.b>d>c>a

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• 6下列事实不能用电化学理论解释的是

  A.铝片不用特殊方法保存

  B.生铁比纯铁易生锈

  C.制氢气时用粗锌而不用纯锌

  D.工程施工队在铁制水管外刷一层“银粉”

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• 7设想通过原电池反应以H2和Cl2为原料生产盐酸。关于这种原电池的设想正确的是

  A.正极反应为H2－2e-=2H+

  B.在电池工作时，H+移向负极 　

  C.电池正极发生氧化反应 　

  D.以盐酸作为电解质，并不断补充蒸馏水，以维持溶液一定的pH

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• 8等物质的量的两份稀硫酸a和b中，分别加入过量的锌粉，并向a中加入少量硫酸铜，下图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系正确的是

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 9X、Y、Z、M四种金属，已知X可以从Y的盐溶液中置换出Y；X和Z作原电池电极时，Z为正极；Y和Z的离子共存于电解液中，Y离子先放电；M的离子的氧化性强于Y的离子。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为下列的

  A.X>Y>Z> M

  B.X>Z>M>Y

  C.M>Z>X>Y

  D.X>Z>Y>M

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• 10生活中的许多问题常涉及到化学知识．下列有关叙述不正确的是

  A.次氯酸和臭氧都是强氧化剂，都能杀死水中的细菌，自来水常用氯气来杀菌消毒，是因为氯气杀菌消毒效果要比臭氧好，且不会残留有毒、有害的物质

  B.人们应用原电池原理，制作了多种电池，如干电池、充电电池、高能电池等．电池在现代生产和科学技术中发挥了重要作用，但废旧电池会对生态环境和公众健康造成危害，所以废旧电池必须回收再利用

  C.明矾常作净水剂，但人体摄入大量铝易患”老年性痴呆症”，所以明矾不能大量使用

  D.氟氯烃为一类含有氟和氯的有机物，是制冷效果极佳的致冷剂．但它能破坏臭氧层，人们正在采取措施减少并逐步停止氟氯烃的生产和使用

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