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高考化学电化学练习50

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试卷介绍

高考化学电化学练习50

试卷预览

  • 91下列叙述中,正确的是                                             (   )

    A.在船舶的外壳装上铜块可防止其发生电化学腐蚀

    B.MnO2、FeCl3和CuSO4都可加快H2O2的分解速率

    C.FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3

    D.用惰性电极分别电解CuCl2溶液和MgCl2溶液分别得到单质Cu和Mg

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  • 92在一密闭容器中,发生反应:A(g)+B(g) C(g)+D(g),其化学平衡常数 K随温度变化的关系如下表所示,则下列有关判断正确的是  

    A.若A的浓度增加到原平衡的2倍,则平衡一定正向移动

    B.该反应的Δ H>0

    C.在850℃条件下,反应达到平衡时,容器中各物质的浓度一定相等

    D.A的转化率越大,平衡常数越大

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  • 93下面是关于中和滴定的实验叙述:取25 mL未知浓度的HCl溶液。在横线标明的操作中,有错误的是(    )

    A.放入锥形瓶中,此瓶需事先用蒸馏水洗净。

    B.并将该瓶用待测液润洗过。

    C.加入几滴 酚酞作指示剂。

    D.取一支酸式滴定管,经蒸馏水洗净。

    E.直接往其中注入标准NaOH溶液,进行滴定。

    F.一旦发现溶液由无色变成粉红色,即停止滴定,记下数据。 A.d、e、fB.b、d、e、fC.b、d、eD.b、c、e、f

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  • 94下列各项中的两个量,其比值一定为2:1的是(  )

    A.在密闭容器中,N2+ 3H22NH3达到平衡时的c (NH3)与c (N2)

    B.0.1 mol / L Na2CO3溶液中的c (Na+)与c (CO32-)

    C.在反应2 H2S + SO2→ 3 S + 2 H2O中被氧化与被还原的硫原子的质量

    D.相同温度下,0.2 mol / L 醋酸溶液与0.1 mol / L 醋酸溶液中的c(H+)

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  • 95下列反应中,可作为设计化学电源的依据的是(  )

    A.HCl与NaOH反应

    B.SO3与H2O反应

    C.H2与O2反应

    D.Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl反应

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  • 96如图为一原电池的结构示意图,下列说法中,不正确的是(  )

    A.原电池工作时的总反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu

    B.原电池工作时,Zn电极流出电子,发生氧化反应

    C.原电池工作时,铜电极上发生氧化反应,CuSO4溶液蓝色变深

    D.盐桥中阳离子流向CuSO4溶液中

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  • 97课堂学习中,同学们利用镁条、锌片、导线、电流计、橙汁、烧杯等用品探究原电池的组成.下列结论错误的是(  )

    A.原电池是将化学能转化成电能的装置

    B.原电池的负极发生氧化反应

    C.图中a极为镁条、b极为锌片时,导线中会产生电流

    D.图中a极为锌片、b极为铜片时,电子由铜片通过导线流向锌片

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  • 98下列各装置中,能构成原电池的是(  )

    A.

    B.

    C.

    D.

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  • 99碳素钢是含碳的铁合金.在潮湿的空气中,碳素钢表面吸附了一层薄薄的水膜.如果水膜中溶解了酸性气体,就使水膜里的H+增多,这时C.Fe和酸性水膜就形成了原电池.在无数个微小的原电池中(  )

    A.C是正极,发生氧化反应

    B.C是负极,发生氧化反应

    C.Fe是正极,发生还原反应

    D.Fe是负极,发生氧化反应

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  • 100碱性锌锰电池是一种常见的一次电池,应用非常广泛,其工作时发生如下反应:Zn+2MnO2+H2O=2MnOOH+Zn(OH)2,则(  )

    A.Zn为负极,MnO2为正极

    B.MnO2为正极,Zn为负极

    C.工作时电子由MnO2经外电路流向Zn极

    D.Zn电极发生还原反应,MnO2电极发生氧化反应

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