高考化学电化学练习50

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• 71有关如图装置的叙述不正确的是（　　）

  A.这是电解NaOH溶液的装置

  B.该装置中Pt为正极，电极反应为O2+2H2O+4e-→4OH-

  C.该装置中Fe为负极，电极反应为Fe-2e-+2OH-→Fe（OH）2

  D.这是一个原电池装置

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• 72关于原电池的下列说法中，不正确的是（　　）

  A.在负极上发生氧化反应

  B.化学性质较活泼的金属为负极

  C.在外电路上电子由负极流向正极

  D.是由电能转化为化学能的装置

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• 73下列叙述正确的是（　　）

  A.电镀时，通常把待镀的金属制品作阴极

  B.氢氧燃料电池（酸性电解质）中O2通入负极

  C.图中电子由Cu极流向Zn，盐桥中的Cl-移向CuSO4溶液

  D.在海轮外壳镶嵌锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

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• 74下列装置能够组成原电池的是（　　）

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 75下列有关能量变化过程的说法正确的是

  A.无论是风力发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能

  B.在稀溶液中所有酸和碱发生的中和反应的反应热数值都相等

  C.化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关

  D.下图中所存在的反应体系，若使用催化剂，E1会减小；若加热升高体系的温度，E1会增加

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• 76下列说法或表示法正确的是（    ）

  A.在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化

  B.在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ/mol

  C.温度、浓度的改变一定会引起反应速率的改变，所以化学平衡一定会移动

  D.若溶液中存在c(H＋)＝c(OH－)＝10－6mol/L，则该溶液一定呈中性

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• 77将质量相等的

  B.C三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H 2的质量与反应时间的关系如图所示。根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是(已知：A.B.C在生成物中均为+2价)： A.放出H 2的质量是C＞B＞A B.金属活动性顺序是A＞B＞C

  C.反应速率最大的是A

  D.相对原子质量是C＞B＞A

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• 78下列关于四个图像的说法正确的是（   ）

  A.图①表示化学反应中能量的变化，反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的△H大于0

  B.图②为氢氧燃料电池示意图，正、负极通入气体体积之比为2：1

  C.图③表示物质a、b的溶解度曲线，可以用结晶方法从a、b混合物中提纯a

  D.图④表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大

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• 79下列反应需要加入氧化剂才能实现的是

  A.HCO3—→ CO2　　　

  B.S2—→ K2S

  C.Fe3+→ Fe2+　

  D.MnO42—-→MnO4—

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• 80下列说法或表示法正确的是(　　)

  A.在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化

  B.在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ/mol

  C.温度、浓度的改变一定会引起反应速率的改变，所以化学平衡一定会移动

  D.酸与碱恰好完全反应生成正盐的c(H＋)＝c(OH－)＝10－6mol/L的溶液一定呈中性

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