高考化学电化学练习39

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• 71人造地球卫星用的一种高能电池——银锌电池，该电池的电极反应式为： Zn＋2OH - －2e - = ZnO＋H 2O；Ag 2O＋H 2O＋2e -＝2Ag＋2OH -，据此判断氧化银是（  ）

  A.负极，并被氧化

  B.正极，并被还原

  C.负极，并被还原

  D.正极，并被氧化

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• 72如图是甲醇--空气电池工作时的示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H+) 和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应。下列说法中正确的是

  A.正极反应式为：2H++2e-=H2↑

  B.乙电极为电池的负极，b处通入的物质是空气

  C.负极反应式为：CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+

  D.在电池反应中，每消耗l mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体22.4L

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• 73碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l) = Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，下列说法错误的是

  A.电池工作时，锌失去电子

  B.电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e- == Mn2O3(s)+2OH-(aq)

  C.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

  D.外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

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• 74为体现“城市让生活更美好”的主题，上海市政府承诺世博园区内交通“零排放”、园区周边交通“低排放”。2010年4月15日新能源车交车仪式在世博园举行，该车装着“绿色心脏”——质子交换膜燃料电池，其工作原理如图所示，下列叙述正确的是(　　)

  A.通入氧气的电极发生氧化反应

  B.通入氢气的电极为正极

  C.总反应式为O2＋2H22H2O

  D.正极的电极反应式为O2＋4H＋＋4e－===2H2O

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• 75据报道，氢氧燃料电池公交汽车已经驶上北京街头，下列说法中，正确的是

  A.电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法

  B.发展氢氧燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术

  C.氢氧燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染

  D.氢氧燃料电池是把氢气和氧气内部的热能转化为电能

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• 76锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。 某种锂电池的总反应式是Li＋MnO 2＝ LiMnO 2。下列说法正确的是

  A.Li是负极，电极反应为Li－e-＝Li+

  B.Li是正极，电极反应为Li＋e-＝Li-

  C.MnO2是负极，电极反应为MnO2＋e-＝MnO2-

  D.锂电池工作过程：化学能转化为电能

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• 77已知铅蓄电池放电过程可以表示为PbO 2 + 2 H 2SO 4 + Pb="2" PbSO 4 + 2H 2O下列关于铅蓄电池的说法正确的是

  A.Pb为正极，PbO2为负极

  B.正极电极反应式为PbO2+ SO42-+ 2H+=PbSO4+ H2O

  C.硫酸溶液中，H+移向负极

  D.放电一段时间后，SO42-浓度减小

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• 78碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) 下列说法错误的是

  A.电池工作时，锌失去电子

  B.电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e-=Mn2O3(s)+2OH-(aq)

  C.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

  D.外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

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• 79如图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液构成原电池。下列叙述正确的是

  A.Zn是负极，发生还原反应

  B.电流从锌片流向铜片

  C.一段时间后，铜片质量减轻

  D.该装置将化学能转变为电能

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• 80下列关于下图所示装置的叙述，正确的是

  A.铜是负极，铜片上有气泡产生　

  B.铜片质量逐渐减少

  C.电流从锌片经导线流向铜片　　

  D.氢离子在铜片表面被还原

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