高考化学电化学练习32

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• 11在铁皮上镀一层锌时，可用如图的装置。以下叙述错误的是

  A.电镀前，铁皮可用热碱溶液除油渍，盐酸除铁锈

  B.c为铁，d为锌

  C.用含Zn2+的盐配成电解质溶液

  D.电镀时，发生氧化和还原反应的都是锌元素

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• 12500 mL KNO 3和Cu(NO 3) 2的混合溶液中c( )＝6.0 mol·L － 1，用石墨做电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是

  A.原混合溶液中c(K＋)为2 mol·L－1

  B.上述电解过程中共转移6 mol电子

  C.电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol

  D.电解后溶液中c(H＋)为2 mol·L－1

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• 13某同学按如图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是(　　)。

  A.电解过程中，铜电极上有H2产生

  B.电解初期，主反应方程式为Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑

  C.电解一定时间后，石墨电极上有铜析出

  D.整个电解过程中，H＋的浓度不断增大

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• 14CuI是一种不溶于水的白色固体，它可以由反应： 2Cu 2++4I -=2CuI↓+I 2而得到．如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，在KI-淀粉溶液中阳极周围变蓝色，则下列说法正确的是

  A.若a极变红，则在Pt电极上：2I--2e-=I2淀粉遇碘变蓝

  B.若b极变红，在Pt电极上：4OH--4e-=2H2O+O2O2将I-氧化为I2，淀粉遇碘变蓝

  C.若a极变红，在Cu电极上：Cu-2e-→Cu2+，2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，一段时间后淀粉遇碘变蓝

  D.若b极变红，在Cu极上：Cu-2e-═Cu2+，Cu2+显蓝色

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• 15用惰性电极电解NaCl和CuSO 4混合液250 mL,经过一段时间后,两极均得到11.2 L气体(标准状况下),则下列有关描述中,正确的是（  ）

  A.阳极发生的反应只有:4OH--4e-=2H2O+O2↑

  B.两极得到的气体均为混合气体

  C.若Cu2+起始浓度为1 mol·L-1,则c(Cl-)起始为 2 mol·L-1

  D.Cu2+的起始物质的量应大于0.5 mol

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• 16研究发现,可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF 2 CaO作电解质,利用右图所示装置获得金属钙,并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。下列说法中正确的是(　　)

  A.由TiO2制得1 mol金属Ti,理论上外电路转移2 mol电子

  B.阳极的电极反应为C+2O2--4e-CO2↑

  C.在制备金属钛前后,整套装置中CaO的总量减少

  D.若用铅蓄电池作该装置的供电电源,石墨电极应连接Pb电极

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• 17甲装置中所含的是物质的量之比为1：2的 的混合溶液，电解过程中溶液的pH值随时间t变化的示意图如乙示（不考虑电解产物可能与水的反应）。试分析下列叙述中正确的是

  A.是该混合溶液中的导致了A点溶液的pH值小于B点

  B.AB线段与BC线段在阴极上发生的反应是相同的即：

  C.BC段阴极产物和阳极产物的体积之比为2：1

  D.在整个电解的过程中会出现少量淡蓝色的Cu（OH）2沉淀

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• 18如图用石墨作电极的电解池中，放入某足量蓝色溶液500mL进行电解，观察到A电极表面有红色固体生成，B电极有无色气体生成；通电一段时间后，取出A电极，洗涤、干燥、称量，A电极增重1.6g。下列说法错误的是

  A.图中B极同电源正极相连

  B.该蓝色溶液可能是Cu(NO3)2或CuCl2溶液[

  C.电解后溶液的pH约为 1（溶液体积变化忽略不计）

  D.要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则可加入2 g CuO

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• 19用如图所示装置制取纯净的Fe(OH) 2，下列说法不正确的是

  A.a电极一定是铁，电解液c可以是CuCl2溶液

  B.电解一段时间，b电极附近pH升高

  C.溶液中的阴离子向a电极移动

  D.在加入苯之前应将电解液c加热煮沸

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• 20研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF 2—CaO作电解质，利用右图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。下列说法中，正确的是

  A.由TiO2制得1 mol金属Ti，理论上外电路转移2 mol电子

  B.阳极的电极反应式为C＋2O2－－4e－=CO2↑

  C.在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量减少

  D.若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“＋”接线柱应连接Pb电极

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