高考化学电化学练习32

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• 51新型的乙醇电池结构如图所示，它用碘酸类质子溶剂，在200℃左右时供电，其效率比甲醇电池高出32倍，且更安全。已知电池总反应式为C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O。下列说法不正确的是

  A.a极为电池的负极，该电极发生氧化反应

  B.电池工作时电流由b极沿导线经灯泡到a极

  C.电池正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-→4OH-

  D.电池工作时，1mol乙醇被氧化转移12mol电子

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• 52电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是

  A.锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细

  B.氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能

  C.氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化

  D.太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅

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• 53用惰性电极电解下列溶液，起始时在阳极上不能生成O 2的是（   ）

  A.KNO3

  B.Na2S

  C.Ba（OH）2

  D.H2SO4

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• 54用质量均为100g的铜作电极，电解硝酸银溶液（足量），电解一段时间后，两电极的质量差为28g，此时两电极的质量分别为(    )

  A.阳极100g，阴极128g

  B.阳极93.6g，阴极121.6g

  C.阳极91.0g，阴极119.0g

  D.阳极86.0g，阴极114.0g

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• 55下列叙述正确的是

  A.电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可以阻止阳离子通过

  B.在铁上镀锌时，锌棒作阴极，且电解液硫酸锌的浓度是不变的

  C.用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1: 2

  D.用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molNaOH

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• 56用石墨电极电解100 mL H 2SO 4与CuSO 4的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体（标准状况），则原混合溶液中Cu 2 ＋的物质的量浓度为(   )

  A.1 mol·L－1

  B.2 mol·L－1

  C.3 mol·L－1

  D.4 mol·L－1

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• 57电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。已知:3I 2+6OH —==IO 3 —+5I —+3H 2O 下列说法不正确的是

  A.右侧发生的电极方程式：2H2O+2e—==H2↑+2OH—

  B.电解结束时，右侧溶液中含有IO3—

  C.电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H2O======KIO3+3H2↑

  D.如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变

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• 58空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是（ ）

  A.当有0．1mol电子转移时，a极产生1．12L O 2（标准状况下）

  B.b极上发生的电极反应是：4H 2O + 4e -= 2H 2↑+ 4OH -

  C.d极上发生的电极反应是：O 2+ 4H ++ 4e -= 2H 2O

  D.c极上进行还原反应，B中的H +可以通过隔膜进入A

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• 59一种新燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷(C4H10)气体，电池的总反应是：2C4H10 + 13O2 → 8CO2 + 10H2O，电解质溶液是稀H2SO4溶液。下列对该燃料说法正确的是

  A.在电解质溶液中，SO42-由负极移向正极

  B.丁烷在反应过程中被还原

  C.通入空气的一极是正极，电极反应为：O2+ 4e-+ 4H+= 2H2O

  D.通入丁烷的一极是负极，电极反应为：C4H10+ 26e-+ 8H2O = 4CO2+ 26H+

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• 60氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2＋4OH-－4e-==4H2O O2＋2H2O＋4e-==4OH-。下列说法错误的是

  A.氢气通入正极，氧气通入负极

  B.燃料电池的能量转化率不能达到100%

  C.供电时的总反应为：2H2＋O2== 2H2O

  D.产物为无污染的水，属于环境友好电池

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