研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF 2—CaO作电解质，利用右图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。下列说法中，正确的是

试卷相关题目

• 1用如图所示装置制取纯净的Fe(OH) 2，下列说法不正确的是

  A.a电极一定是铁，电解液c可以是CuCl2溶液

  B.电解一段时间，b电极附近pH升高

  C.溶液中的阴离子向a电极移动

  D.在加入苯之前应将电解液c加热煮沸

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• 2如图用石墨作电极的电解池中，放入某足量蓝色溶液500mL进行电解，观察到A电极表面有红色固体生成，B电极有无色气体生成；通电一段时间后，取出A电极，洗涤、干燥、称量，A电极增重1.6g。下列说法错误的是

  A.图中B极同电源正极相连

  B.该蓝色溶液可能是Cu(NO3)2或CuCl2溶液[

  C.电解后溶液的pH约为 1（溶液体积变化忽略不计）

  D.要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则可加入2 g CuO

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• 3甲装置中所含的是物质的量之比为1：2的 的混合溶液，电解过程中溶液的pH值随时间t变化的示意图如乙示（不考虑电解产物可能与水的反应）。试分析下列叙述中正确的是

  A.是该混合溶液中的导致了A点溶液的pH值小于B点

  B.AB线段与BC线段在阴极上发生的反应是相同的即：

  C.BC段阴极产物和阳极产物的体积之比为2：1

  D.在整个电解的过程中会出现少量淡蓝色的Cu（OH）2沉淀

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• 4研究发现,可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF 2 CaO作电解质,利用右图所示装置获得金属钙,并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。下列说法中正确的是(　　)

  A.由TiO2制得1 mol金属Ti,理论上外电路转移2 mol电子

  B.阳极的电极反应为C+2O2--4e-CO2↑

  C.在制备金属钛前后,整套装置中CaO的总量减少

  D.若用铅蓄电池作该装置的供电电源,石墨电极应连接Pb电极

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• 5用惰性电极电解NaCl和CuSO 4混合液250 mL,经过一段时间后,两极均得到11.2 L气体(标准状况下),则下列有关描述中,正确的是（  ）

  A.阳极发生的反应只有:4OH--4e-=2H2O+O2↑

  B.两极得到的气体均为混合气体

  C.若Cu2+起始浓度为1 mol·L-1,则c(Cl-)起始为 2 mol·L-1

  D.Cu2+的起始物质的量应大于0.5 mol

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• 6用惰性电极进行电解,下列说法正确的是(　　)

  A.电解稀硫酸,实质上是电解水,故溶液pH不变

  B.电解稀氢氧化钠溶液,要消耗OH-,故溶液pH减小

  C.电解硫酸钠溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2

  D.电解氯化铜溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1

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• 7早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠： ；后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠： 。下列有关说法正确的是

  A.电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电解反应为2OH－－2e－=H2↑＋O2↑

  B.盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强

  C.若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数不同

  D.目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠（如上图），电解槽中石墨极为阴极，铁为阳极

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• 8用下图装置模拟人工肾脏的工作原理，电解生成的Cl 2将尿素［CO(NH 2) 2］氧化成N 2排出，则下列说法错误的是

  A.电源的正极为b

  B.尿素被氧化的化学方程式为CO(NH2)2＋3Cl2＋H2O＝N2＋CO2＋6HCl

  C.电解结束后，阴极室溶液与电解前相比pH增大

  D.阳极收集到气体4.48 L（标准状况）时，被氧化的尿素为6.0 g

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• 9电浮选凝聚法处理污水的原理如图所示。电解过程生成的胶体能使污水中的悬浮物凝聚成团而除去，电解时阳极也会产生少量气体。下列说法正确的是

  A.可以用铝片或铜片代替铁片

  B.阳极产生的气体可能是O2

  C.电解过程中H+向阳极移动

  D.若污水导电能力较弱，可加入足量硫酸

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• 10如图所示a、b 都是惰性电极，通电—段时间后，a极附近溶液显红色。下列说法中正确的是(    )。      

  A.X是正极，Y是负极

  B.X是负极，Y是正极

  C.CuSO4溶液的浓度逐渐减小

  D.CuSO4溶液的pH减小

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