高考化学电化学练习32

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• 21用惰性电极进行电解,下列说法正确的是(　　)

  A.电解稀硫酸,实质上是电解水,故溶液pH不变

  B.电解稀氢氧化钠溶液,要消耗OH-,故溶液pH减小

  C.电解硫酸钠溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2

  D.电解氯化铜溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1

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• 22早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠： ；后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠： 。下列有关说法正确的是

  A.电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电解反应为2OH－－2e－=H2↑＋O2↑

  B.盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强

  C.若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数不同

  D.目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠（如上图），电解槽中石墨极为阴极，铁为阳极

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• 23用下图装置模拟人工肾脏的工作原理，电解生成的Cl 2将尿素［CO(NH 2) 2］氧化成N 2排出，则下列说法错误的是

  A.电源的正极为b

  B.尿素被氧化的化学方程式为CO(NH2)2＋3Cl2＋H2O＝N2＋CO2＋6HCl

  C.电解结束后，阴极室溶液与电解前相比pH增大

  D.阳极收集到气体4.48 L（标准状况）时，被氧化的尿素为6.0 g

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• 24电浮选凝聚法处理污水的原理如图所示。电解过程生成的胶体能使污水中的悬浮物凝聚成团而除去，电解时阳极也会产生少量气体。下列说法正确的是

  A.可以用铝片或铜片代替铁片

  B.阳极产生的气体可能是O2

  C.电解过程中H+向阳极移动

  D.若污水导电能力较弱，可加入足量硫酸

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• 25如图所示a、b 都是惰性电极，通电—段时间后，a极附近溶液显红色。下列说法中正确的是(    )。      

  A.X是正极，Y是负极

  B.X是负极，Y是正极

  C.CuSO4溶液的浓度逐渐减小

  D.CuSO4溶液的pH减小

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• 26用电解法制取KIO 3的方法是以石墨和铁为电极电解KI溶液，电解反应方程式为 KI + 3H 2O KIO 3 + 3H 2↑。下列说法中正确的是  

  A.电解时石墨作阴极

  B.电解时阳极上产生H2

  C.电解过程中阴极区溶液pH升高

  D.阴极电极反应式：I－- 6e－+ 3H2O ＝ IO3－+ 6H+

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• 27某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿,然后平铺在一块铂片上,接通电源后,用铅笔在滤纸上写字,会出现红色字迹。据此,下列叙述中正确的是(　　)

  A.铅笔端作阳极,发生还原反应

  B.铂片端作阴极,发生氧化反应

  C.铅笔端有少量的氯气产生

  D.a点是负极,b点是正极

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• 28用惰性电极电解硫酸铜溶液，整个过程转移电子的物质的量与产生气体总体积的关系如图所示(气体体积均在相同状况下测定)。欲使溶液恢复到起始状态，可向溶液中加入

  A.0.1 mol CuO　　　　　

  B.0.1 mol CuCO3

  C.0.1 mol Cu(OH)2

  D.0.05 mol Cu2(OH)2CO3

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• 29下图为某化工厂用石墨电解Na 2CrO 4溶液制备Na 2Cr 2O 7的模拟装置，下列有关说法错误的是：

  A.溶液中OH-由阴极区流向阳极区

  B.阳极区产生的气体与阴极区产生的气体在相同状况下体积之比为1：2

  C.阳极的电极反应式为：2H2O-4e-=O2↑+4H+

  D.Na2CrO4转化为Na2Cr2O7的离子方程式为：2CrO42-+2H+= Cr2O72-+H2O

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• 30工业上可用软锰矿(主要成分为MnO 2)和闪锌矿(主要成分为ZnS)制取干电池中所需的MnO 2和Zn，其工艺流程如下： 下列说法正确的是 (　　)。

  A.酸溶时，MnO2作还原剂

  B.可用盐酸代替硫酸进行酸溶

  C.原料硫酸可以循环使用

  D.在电解池的阴极处产生MnO2

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