高考化学氧化还原反应练习42

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• 61已知：①向KMnO 4固体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl 2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是(  )

  A.上述实验证明氧化性：MnO4-＞Cl2＞Fe3＋＞I2

  B.上述实验中，共有两个氧化还原反应

  C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

  D.实验②证明Fe2＋既有氧化性又有还原性

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• 62根据下列实验事实： （1）X＋Y 2 ＋===X 2 ＋＋Y         （2）Z＋2H 2O Z（OH） 2＋H 2↑ （3）Z 2 ＋的氧化性比X 2 ＋弱     （4）由Y、W作电极组成的原电池反应为：Y－2e －===Y 2 ＋ 由此可知，X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是（　　）

  A.X>Y>Z>W

  B.Y>X>W>Z

  C.Z>X>Y>W

  D.Z>Y>X>W

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• 63三氟化氮（NF 3）是一种无色无味的气体，它是氨和氟（F 2）在一定条件下直接反应得到：4NH 3+3F 2=NF 3+3NH 4F，下列有关NF 3的叙述正确的是（    ）

  A.NF3的氧化性比F2强

  B.NF3的还原性比NH3强

  C.NF3中的原子最外层均达8电子

  D.该反应过程转移了6 mol电子。

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• 64已知：Cu＋2Fe 3 ＋＝Cu 2 ＋＋2Fe 2 ＋；Zn＋2Fe 3 ＋＝2Fe 2 ＋＋Zn 2 ＋。现将等物质的量的CuSO 4、FeCl 3和Zn于水中充分反应，所得混合物中除了SO 4 2—、Cl —外，还含有（   ）

  A.Zn2＋、Fe3＋、Cu

  B.Cu2＋、Fe3＋、Zn

  C.Zn2＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe

  D.Zn2＋、Fe2＋、Cu2＋、Cu

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• 65根据下列化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序正确的是 ①I 2＋SO 2＋2H 2O=H 2SO 4＋2HI；②2FeCl 2＋Cl 2=2FeCl 3；③2FeCl 3＋2HI=2FeCl 2＋2HCl＋I 2 

  A.I－＞Fe2＋＞Cl－＞SO2

  B.Cl－＞Fe2＋＞SO2＞I－

  C.Fe2＋＞I－＞Cl－＞SO2

  D.SO2＞I－＞Fe2＋＞Cl－

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• 66根据下列各反应，判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（  ） ① H 2SO 3＋I 2＋H 2O ＝ 2HI + H 2SO 4 ② 2FeCl 3+2HI＝2FeCl 2 + 2HCl + I 2 ③ 3FeCl 2 + 4HNO 3＝2FeCl 3 + NO↑ + 2H 2O +Fe(NO 3) 3 

  A.FeCl2＞HI＞H2SO3＞NO

  B.H2SO3＞HI＞FeCl2＞NO

  C.I2＞FeCl2＞H2SO3＞NO

  D.NO＞FeCl2＞H2SO3＞HI

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• 67根据下列反应，可以判断有关物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是(　　)。 ①Cl 2＋2KI=2KCl＋I 2 ②2FeCl 2＋Cl 2=2FeCl 3 ③2FeCl 3＋2HI=2FeCl 2＋2HCl＋I 2 ④H 2S＋I 2=S↓＋2HI

  A.H2S＞I2＞Fe3＋＞Cl2

  B.Cl2＞Fe3＋＞I2＞S

  C.Fe3＋＞Cl2＞H2S＞I2

  D.Cl2＞I2＞Fe3＋＞H2S

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• 68根据表中信息判断，下列选项不正确的是   (　　)。 

  A.第①组反应的其余产物为H 2O和O 2

  B.第②组反应中Cl 2与FeBr 2的物质的量之比为1∶2

  C.第③组反应中生成1 mol Cl 2，转移电子2 mol

  D.氧化性由强到弱的顺序为MnO 4－＞Cl 2＞Fe 3＋＞Br 2

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• 69已知：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸是比硫酸更强的酸；③S 2 ﹣易被氯气氧化；④氯化氢比硫化氢稳定；⑤稀盐酸不跟铜反应，浓硫酸能跟铜反应。上述叙述中可说明氯元素比硫元素非金属性强的是（  ）

  A.①②③

  B.②③④

  C.③④⑤

  D.①③⑤

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• 70某溶液中含有的溶质是FeBr 2、FeI 2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是(  ) ①原溶液中的Br －一定被氧化；②通入氯气之后原溶液中的Fe 2 ＋一定有部分或全部被氧化；③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe 2 ＋；④若取少量所得溶液，再加入CCl 4，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO 3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I －、Fe 2 ＋、Br －均被完全氧化。

  A.①②③

  B.②③④

  C.①③④

  D.①②③④

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