高考化学氧化还原反应练习42

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• 51有下列三个反应方程式：①Cl 2＋FeI 2=FeCl 2＋I 2　②2Fe 2 ＋＋Br 2=2Fe 3 ＋＋2Br －  ③Co 2O 3＋6HCl=2CoCl 2＋Cl 2↑＋3H 2O，下列说法正确的是   (　　)。

  A.①②③中氧化产物分别是FeCl2、Fe3＋、Cl2

  B.根据以上反应的化学方程式可以得到氧化性强弱关系为Cl2>Co2O3>Fe3＋

  C.在反应③中生成1 mol Cl2时，有2 mol HCl被氧化

  D.根据反应①②一定可以推理得到Cl2＋FeBr2=FeCl2＋Br2

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• 52从海水中提取溴的过程中涉及到反应：Br 2 + SO 2 + 2H 2O =" 2HBr" + H 2SO 4，下列说法正确的是

  A.Br2在反应中被氧化

  B.SO2在反应中表现还原性

  C.H2SO4是还原产物

  D.1 mol氧化剂在反应中失去2 mol电子

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• 53今有下列三个氧化还原反应：①2FeCl 3+2KI 2KCl+2FeCl 2+I 2  ②2Fe+3Cl 2 2FeCl 3 ③2KMnO 4+16HCl 2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O，若某溶液中有Fe 2+、I -和Cl -共存，要氧化除去I-而不影响Fe 2+和Cl -，可加入的试剂是

  A.KMnO4

  B.FeCl3

  C.Cl2

  D.HCl

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• 54著名化学家徐光宪获得国家最高科学技术奖，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。已知：金属铈（稀土元素）在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。（注：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce 4+>Fe 3+>I 2。）下列说法正确的是

  A.铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce + 4HI CeI4+ 2H2↑

  B.用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4+ + 2Fe2+= Ce3++ 2Fe3+

  C.在一定条件下，电解熔融状态的CeO2制Ce，在阴极获得铈

  D.铈的四种核素13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce，它们互称为同素异形体

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• 55将一定量氯气通入溴化亚铁溶液后，再加入四氯化碳，振荡，静置，整个过程中肯定能观察到的现象

  A.水层显棕黄色

  B.水层无色

  C.四氯化碳层显红棕色

  D.四氯化碳层无色

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• 56一定条件下，向含HNO 3的废水中加入CH 3OH进行污水处理，发生反应 下列说法正确的是

  A.CH3OH被氧化，表现氧化性

  B.此条件下还原性强弱为：N2>CH3OH

  C.若氧化产物比还原产物多0.2 mol，则该反应中转移3 mole－

  D.该反应过程中断裂的化学键既有极性键又有非极性键

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• 57常温下，往H 2O 2溶液中滴加少量FeSO 4溶液，可发生如下两个反应： 2Fe 2 ＋＋H 2O 2＋2H ＋=2Fe 3 ＋＋2H 2O      2Fe 3 ＋＋H 2O 2=2Fe 2 ＋＋O 2↑＋2H ＋ 下列说法不正确的是（　　）

  A.H2O2的氧化性比Fe3＋强，其还原性比Fe2＋弱

  B.在反应过程中，溶液的pH基本不变

  C.在反应过程中，Fe2＋和Fe3＋的总量保持不变

  D.H2O2生产过程要严格避免混入Fe2＋

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• 58向含有Fe 2 ＋、I －、Br －的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。有关说法不正确的是(  )

  A.线段BC代表Fe3＋物质的量的变化情况

  B.原混合溶液中c(FeBr2)＝6 mol·L－1

  C.当通入Cl22 mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋I2＋4Cl－

  D.原溶液中n(Fe2＋)：n(I－)：n(Br－)＝2：1：3

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• 59将SO 2通入足量Fe 2(SO 4) 3溶液中，完全反应后再加入K 2CrO 4溶液，发生的两个化学反应为SO 2＋2Fe 3 ＋＋2H 2O=SO 4 2 －＋2Fe 2 ＋＋W　①，Cr 2O 7 2 －＋aFe 2 ＋＋bH ＋―→Cr 3 ＋＋Fe 3 ＋＋H 2O　②。下列有关说法正确的是   (　　)。

  A.还原性：Cr3＋＞SO2

  B.方程式②中，a＝6，b＝7

  C.Cr2O72－能将Na2SO3氧化成Na2SO4

  D.方程式①中W为OH－

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• 60已知：2KMnO 4＋16HCl=2KCl＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H 2O，K 2Cr 2O 7＋14HCl=2KCl＋2CrCl 3＋3Cl 2↑＋7H 2O，MnO 2＋4HCl MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O。其中KMnO 4和一般浓度的盐酸即可反应，K 2Cr 2O 7需和较浓盐酸(＞6 mol·L －1)反应，MnO 2需和浓盐酸(＞8 mol·L －1)反应。根据以上信息，下列结论中不正确的是   (　　)。

  A.上述反应均属于氧化还原反应

  B.生成1 mol Cl2时，三个反应中转移的电子数相等

  C.盐酸浓度越大，Cl－的还原性越强

  D.氧化性：KMnO4＞K2Cr2O7＞Cl2＞MnO2

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