某溶液中含有的溶质是FeBr 2、FeI 2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是(  ) ①原溶液中的Br －一定被氧化；②通入氯气之后原溶液中的Fe 2 ＋一定有部分或全部被氧化；③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe 2 ＋；④若取少量所得溶液，再加入CCl 4，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO 3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I －、Fe 2 ＋、Br －均被完全氧化。

试卷相关题目

• 1已知：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸是比硫酸更强的酸；③S 2 ﹣易被氯气氧化；④氯化氢比硫化氢稳定；⑤稀盐酸不跟铜反应，浓硫酸能跟铜反应。上述叙述中可说明氯元素比硫元素非金属性强的是（  ）

  A.①②③

  B.②③④

  C.③④⑤

  D.①③⑤

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• 2根据表中信息判断，下列选项不正确的是   (　　)。 

  A.第①组反应的其余产物为H 2O和O 2

  B.第②组反应中Cl 2与FeBr 2的物质的量之比为1∶2

  C.第③组反应中生成1 mol Cl 2，转移电子2 mol

  D.氧化性由强到弱的顺序为MnO 4－＞Cl 2＞Fe 3＋＞Br 2

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• 3根据下列反应，可以判断有关物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是(　　)。 ①Cl 2＋2KI=2KCl＋I 2 ②2FeCl 2＋Cl 2=2FeCl 3 ③2FeCl 3＋2HI=2FeCl 2＋2HCl＋I 2 ④H 2S＋I 2=S↓＋2HI

  A.H2S＞I2＞Fe3＋＞Cl2

  B.Cl2＞Fe3＋＞I2＞S

  C.Fe3＋＞Cl2＞H2S＞I2

  D.Cl2＞I2＞Fe3＋＞H2S

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• 4根据下列各反应，判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（  ） ① H 2SO 3＋I 2＋H 2O ＝ 2HI + H 2SO 4 ② 2FeCl 3+2HI＝2FeCl 2 + 2HCl + I 2 ③ 3FeCl 2 + 4HNO 3＝2FeCl 3 + NO↑ + 2H 2O +Fe(NO 3) 3 

  A.FeCl2＞HI＞H2SO3＞NO

  B.H2SO3＞HI＞FeCl2＞NO

  C.I2＞FeCl2＞H2SO3＞NO

  D.NO＞FeCl2＞H2SO3＞HI

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• 5根据下列化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序正确的是 ①I 2＋SO 2＋2H 2O=H 2SO 4＋2HI；②2FeCl 2＋Cl 2=2FeCl 3；③2FeCl 3＋2HI=2FeCl 2＋2HCl＋I 2 

  A.I－＞Fe2＋＞Cl－＞SO2

  B.Cl－＞Fe2＋＞SO2＞I－

  C.Fe2＋＞I－＞Cl－＞SO2

  D.SO2＞I－＞Fe2＋＞Cl－

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• 6CuSO 4溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变棕色。向反应后溶液中通入过量SO 2，溶液变成无色。下列说法不正确的是

  A.滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是还原产物

  B.通入SO2后，溶液变无色，体现SO2的还原性

  C.整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应

  D.上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋＞I2＞SO2

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• 7根据下列反应，有关离子的还原性强弱顺序正确的是 ①2Fe 3 ＋+ 2I －＝2Fe 2 ＋+ I 2      ②2Fe 2 ＋+ Br 2＝2Fe 3 ＋+ 2Br － 

  A.Br－＞I－＞Fe2＋

  B.Fe2＋＞I－＞Br－

  C.Br－＞Fe2＋＞I－

  D.I－＞Fe2＋＞Br－

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• 8有一混合溶液，其中只含有Fe 2+、Cl ﹣、Br ﹣、I ﹣（忽略水的电离），Cl ﹣、Br ﹣、I ﹣的个数比为2：3：4，向该溶液中通入氯气使溶液中Cl ﹣和Br ﹣的个数比为3：1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe 2+的物质的量之比为（　　）

  A.7：4

  B.7：3

  C.7：2

  D.7：1

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• 9已知反应①2BrO 3 －+ Cl 2＝Br 2 +2ClO 3 － ；②5Cl 2 + I 2 +6H 2O＝2HIO 3 +10HCl ③ClO 3 －+5Cl －+6H +＝3Cl 2 +3H 2O，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是

  A.ClO3－＞BrO3－＞IO3－＞Cl2

  B.BrO3－＞Cl2＞C1O3－＞IO3－

  C.BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞IO3－

  D.Cl2＞BrO3－＞C1O3－＞IO3－

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• 10根据反应式：①2Fe 3+＋2I － 2Fe 2++I 2和② Br 2+2Fe 2+ 2Fe 3++ 2Br －，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（   ）

  A.Br－、Fe2+、I－

  B.I－、Fe2+、Br－

  C.Br－、I－、Fe2+

  D.Fe2+、I－、Br－

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