高考化学氧化还原反应练习42

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• 81向CuS0 4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通人S0 2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是

  A.滴加KI溶液时，转移2 mol e一时生成1 mol白色沉淀

  B.通入S02后溶液逐渐变成无色，体现了S02的漂白性

  C.通入S02时，S02与I2反应，I2作还原剂

  D.上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+>I2>S02

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• 82O 3具有强氧化性，将O 3通入KI溶液中发生反应：O 3＋I －＋H ＋―→I 2＋O 2＋H 2O(未配平)，下列说法正确的是   (　　)。

  A.配平后的离子方程式为2O3＋2I－＋4H＋=I2＋2O2＋2H2O

  B.每生成1 mol I2转移电子2 mol

  C.O2是还原产物之一

  D.该反应能说明O2的氧化性大于I2的

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• 83常温下，在溶液中可发生以下反应：①16H ＋＋10Z －＋2 ===2X 2 ＋＋5Z 2＋8H 2O，②2M 2 ＋＋R 2===2M 3 ＋＋2R －，③2R －＋Z 2===R 2＋2Z －，由此判断下列说法错误的是(    )

  A.氧化性强弱顺序为：

  B.还原性强弱顺序为：X2＋

  C.Z元素在反应①中被氧化，在③中被还原

  D.常温下可发生反应2M2＋＋Z2===2M3＋＋2Z－

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• 84下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（  ）

  A.F2、K、HCl

  B.Cl2、Al、H2

  C.NO2、Na、Br2

  D.O2、SO2、H2O

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• 85在一种酸性溶液中，可能存在NO 3 —、I －、Cl －、Fe 3 ＋中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，则以下推测中不正确的是(　　)

  A.一定有碘离子　　　　

  B.可能含铁离子

  C.可能有氯离子

  D.不含硝酸根离子

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• 86已知某溶液中Cl －、Br －、I －的物质的量之比为2∶3∶4，现欲使溶液中的Cl －、Br －、I －的物质的量之比改变成4∶3∶2，那么要通入Cl 2的物质的量是原溶液中I －的物质的量的   (　　)。

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 87某离子反应涉及H 2O、ClO -、NH 4 +、H +、N 2、Cl -六种微粒。其中c(NH 4 +)随反应进行逐渐减小。下列判断错误的是

  A.反应的氧化剂是ClO-

  B.消耗l mol还原剂，转移电子3 mol

  C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3

  D.反应后溶液的酸性明显增强

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• 88SO 2通入足量的Fe(NO 3) 3稀溶液中，溶液有棕色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，这时若滴入BaCl 2溶液，会产生白色沉淀。针对上述一系列变化，下列说法不正确的是（  ）

  A.上述过程中，最终被还原的是NO3-

  B.从上述反应可以得出结论，氧化性：HNO3>Fe3+>稀硫酸

  C.上述过程中，会产生一种无色难溶于水的气体

  D.假设通入的SO2完全反应，则同温同压下，SO2和逸出气体的体积比为1:1

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• 89某化学小组用下图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。下列说法不正确的是

  A.E处棉花球变成黄色，说明的氧化性比强

  B.F处棉花球变成蓝色，说明的氧化性比强

  C.E处发生反应的离子方程式为：

  D.G装置中溶液与反应的离子方程式为：

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• 90已知某反应中反应物与生成物有：KIO 3、Na 2SO 3、H 2SO 4、I 2、K 2SO 4、H 2O 和未知物X。下列说法中不正确的是

  A.该未知物X为Na2SO4

  B.该反应的氧化剂是KIO3

  C.该反应中，发生氧化反应的过程是KIO3→I2

  D.由反应可知还原性强弱顺序为：Na2SO3＞I2

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