高考化学氧化还原反应练习3

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• 41【题文】在100mL混合液中，HNO 3和H 2SO 4物质的量浓度分别是0.4mol/L和0.1mol/L，向该混合液中加入1.92gCu粉，加热充分反应后，所得溶液中Cu 2+的物质的量浓度是（   ）

  A.0.15 mol/L

  B.0.45 mol/L

  C.0.35 mol/L

  D.0.225 mol/L

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• 42【题文】已知酸性K 2Cr 2O 7溶液可与FeSO 4反应生成Fe 3+和Cr 3+。现将硫酸酸化的K 2Cr 2O 7溶液与FeSO 4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液,混合溶液中Fe 3+的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示， 下列说法中不正确的是

  A.图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7

  B.图中BC段发生的反应为2Fe3++2I- =2Fe2++I2

  C.开始加入的K2Cr2O7为0.25 mol

  D.K2Cr2O7可与FeSO4反应的物质的量为1：3。

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• 43【题文】某温度下，将Cl 2通入氢氧化钾溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO 3的混合溶液，经测定ClO －与ClO 3 -的物质的量之比是1∶2，则Cl 2与氢氧化钾反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为

  A.2∶3

  B.4∶3

  C.10∶3

  D.11∶3

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• 44【题文】在3NO 2+H 2O = 2HNO 3+NO↑反应中，氧化剂与还原剂的分子数之比为

  A.1∶2

  B.2∶1

  C.3∶1

  D.1∶3

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• 45【题文】1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO 2和N 2O 4的混合气体1120 mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀，下列说法不正确的是

  A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶1

  B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L

  C.NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%

  D.得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL

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• 46【题文】已知：还原性强弱：I - ＞Fe 2+，往100 mLFeI 2溶液中缓慢通入3.36 L(标准状况)氯气，反应完成后溶液中有1/2的Fe 2+ 被氧化成Fe 3+，则原FeI 2溶液的物质的量浓度为

  A.1.1mol·L-1

  B.1.5mol·L-1

  C.1.2mol·L-1

  D.1.0mol·L-1

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• 47【题文】（3分）对于反应3Cl 2 + 6NaOH ="=5NaCl" + NaClO 3 + 3H 2O，以下叙述正确的是

  A.Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂

  B.每生成1mol的NaClO3转移6mol的电子

  C.Cl2既是氧化剂又是还原剂

  D.被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量的比为5∶1

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• 48【题文】在隔绝空气的情况下，9.2 g铁、镁、铝混合物溶解在一定量某浓度的稀硝酸中，当金属完全溶解后收集到4.48 L（标准状况下）NO气体。在反应后的溶液中加入足量的烧碱溶液，可生成氢氧化物沉淀的质量为

  A.18.6 g

  B.20 g

  C.19.4 g

  D.24 g

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• 49【题文】将4.48g Fe溶于1L 0.2mol·L -1的稀硫酸，再加入50mL 0.4mo1·L -1KNO 3溶液后，其中的Fe 2+全部转化成Fe 3+，NO 3 －无剩余，生成一种氮氧化物N YO X。则该氮氧化物的化学式是

  A.N2O

  B.NO

  C.N2O3

  D.NO2

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• 50【题文】24 mL0.05 mol·L -1的Na 2SO 3溶液恰好与40 mL 0.02 mol·L -1的K 2RO 4酸性溶液反应生成硫酸钠，则元素R在还原产物中的价态是

  A.+6

  B.＋3

  C.＋2

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