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【题文】已知酸性K 2Cr 2O 7溶液可与FeSO 4反应生成Fe 3+和Cr 3+。现将硫酸酸化的K 2Cr 2O 7溶液与FeSO 4溶液混合,充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液,混合溶液中Fe 3+的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示, 下列说法中不正确的是

发布时间:2021-09-06

A.图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7

B.图中BC段发生的反应为2Fe3++2I- =2Fe2++I2

C.开始加入的K2Cr2O7为0.25 mol

D.K2Cr2O7可与FeSO4反应的物质的量为1:3。

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    A.0.15 mol/L

    B.0.45 mol/L

    C.0.35 mol/L

    D.0.225 mol/L

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    A.氮氧化铝中氮的化合价是-3

    B.反应中氮气作氧化剂

    C.反应中每生成5.7g AlON 同时生成1.12 L CO

    D.反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是2:1

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    A.该反应中Fe2+是还原剂,O2是还原产物

    B.4 mol Na2O2在反应中共得到8NA个电子

    C.Fe(OH)3是氧化产物,每生成1 mol O2反应过程中共转移6 mol电子

    D.反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀

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    A.1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA

    B.反应Li2NH+H2LiNH2+LiH中H2既是氧化剂又是还原剂

    C.在反应KIO3+6HI===KI+3I2+3H2O中,每生成3 mol I2转移的电子数为6NA

    D.根据反应中HNO3(稀)NO,而浓硝酸NO2可知,氧化性HNO3(稀)>浓硝酸

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  • 5【题文】氯酸是一种强酸,浓度超过40%时会发生分解,反应可表示为: a HClO 3 = bO 2↑+ c Cl 2↑+ d HClO 4 + e H 2O。下列有关说法不正确的是   

    A.由反应可确定:氧化性HClO3>O2

    B.若氯酸分解所得混合气体,lmol混合气体质量为45g,则反应方程式可表示为:3HClO3 = 2O2↑+ C12↑+ HClO4+ H2O

    C.由非金属性Cl>S,可推知酸性HClO3>H2SO4

    D.若化学计量数a=8,b=3,则该反应转移电子数为20e-

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  • 6【题文】某温度下,将Cl 2通入氢氧化钾溶液中,反应后得到KCl、KClO、KClO 3的混合溶液,经测定ClO -与ClO 3 -的物质的量之比是1∶2,则Cl 2与氢氧化钾反应时,被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为

    A.2∶3

    B.4∶3

    C.10∶3

    D.11∶3

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  • 7【题文】在3NO 2+H 2O = 2HNO 3+NO↑反应中,氧化剂与还原剂的分子数之比为

    A.1∶2

    B.2∶1

    C.3∶1

    D.1∶3

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  • 8【题文】1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO 2和N 2O 4的混合气体1120 mL (标准状况),向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到2.54 g沉淀,下列说法不正确的是

    A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶1

    B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L

    C.NO2和N2O4的混合气体中,NO2的体积分数是80%

    D.得到2.54 g沉淀时,加入NaOH溶液的体积是600 mL

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    A.1.1mol·L-1

    B.1.5mol·L-1

    C.1.2mol·L-1

    D.1.0mol·L-1

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    A.Cl2是氧化剂,NaOH是还原剂

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    C.Cl2既是氧化剂又是还原剂

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