高考化学氧化还原反应练习3

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• 61【题文】将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N 2O 4、NO 2)组成的混合气体共0.8 mol，这些气体恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收，生成NaNO 3和NaNO 2的混合溶液，其中生成的NaNO 3的物质的量为(已知NO＋NO 2＋2NaOH===2NaNO 2＋H 2O，2NO 2＋2NaOH===NaNO 3＋NaNO 2＋H 2O)

  A.0.2 mol

  B.0.4 mol

  C.0.6 mol

  D.0.8 mol

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• 62【题文】某含Cr 2O 7 2 －废水用硫酸亚铁铵[FeSO 4?（NH 4） 2SO 4?6H 2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀，该沉淀干燥后得到nmolFeO?Fe yCr xO 3(提示：其中Cr为+3价)。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是

  A.消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n（3x+l）mol

  B.处理废水中Cr2O72－的物质的量为（nx/2）mol

  C.反应中发生转移的电子的物质的量为6nxmol

  D.在FeO?FeyCrxO3中3x＝y

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• 63【题文】汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应10NaN 3+2KNO 3=K 2O+5Na 2O+16N 2↑。若氧化产物比还原产物多1.75 mol，则下列判断正确的是 ①生成42.0 L N 2(标准状况)        ②有0.250 mol KNO 3被氧化 ③转移电子的物质的量为1.25 mol  ④被氧化的N原子的物质的量为3.75 mol

  A.①②

  B.③④

  C.②③

  D.①④

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• 64【题文】将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g，则下列有关叙述中正确的是

  A.参加反应的硝酸的物质的量为0.4mol

  B.加入合金的质量可能为9.6g

  C.沉淀完全时消耗NaOH溶液体积为150mL

  D.溶解合金时产生NO气体体积0.224L（以标准状况)

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• 65【题文】已知反应10AgF +5Cl 2 + 5H 2O ="9AgCl" + AgClO 3 + 10HF + O 2。若有1mol氧气生成时反应中转移电子

  A.4mol

  B.9mol

  C.10mol

  D.5mol

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• 66【题文】酸性条件下20mL、0．5mol/L的 KMnO 4溶液可将25mL、2mol/L的FeSO 4溶液中的 Fe 2+氧化为Fe 3+，则KMnO 4被还原的产物是

  A.Mn2O3

  B.Mn2+

  C.MnO2

  D.K2MnO4

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• 67【题文】0.2 molX 2O 7 2-与600mL1 mol/L Na 2SO 3溶液恰好完全反应，则反应后X的价态变为

  B.+3

  C.+2

  D.+4

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• 68【题文】亚硝酸钠（NaNO 2）是一种工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，它的一些性质见下图。下列说法不正确的是

  A.NH4NO2的热稳定性大于NaNO2

  B.NaN3分解，每产生1molN2转移6mole－

  C.NaN3可用氨基钠（NaNH2）和N2O在液氨中低温制备，N2O与N3—互为等电子体

  D.可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别NaCl与NaNO2

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• 69【题文】实验室制Cl 2反应为4HCl(浓)＋MnO 2 MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O下列说法不正确的是

  A.还原剂是浓HCl，氧化剂是MnO2

  B.每生成1mol Cl2，转移电子2mol

  C.每消耗1mol MnO2，浓HCl被还原4mol

  D.转移1mol电子时，生成的Cl2在标准状况下体积为11．2 L

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• 70【题文】若M 2O 7 x －+3S 2 －+14H +=2M 3 ++3S↓+7H 2O，则M 2O 7 x －中的M的化合价为

  A.+2

  B.+3

  C.+4

  D.+6

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