高考化学氧化还原反应练习3

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• 31【题文】据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生的化学方程式为：5KClO 3 + 6P＝3P 2O 5 + 5KCl ，则下列有关叙述正确的是 （   ）

  A.上述反应是复分解反应

  B.产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾）

  C.因红磷和白磷互为同分异构体，所以上述火药中的红磷可以用白磷代替

  D.上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为30mol

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• 32【题文】 ClO 2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO 2：2KClO 3+H 2C 2O 4+H 2SO 4     2ClO 2↑+2CO 2↑+K 2SO 4+2H 2O。下列说法正确的是

  A.H2SO4是氧化剂

  B.ClO2是氧化产物

  C.H2C2O4在反应中被氧化

  D.1 molKClO3参加反应有2mol电子转移

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• 33【题文】一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式（未配平）为：NH 4NO 3＝HNO 3＋N 2＋H 2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为

  A.5：3

  B.5：4

  C.1：1

  D.3：5

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• 34【题文】已知酸性K 2Cr 2O 7溶液可与FeSO 4反应生成Fe 3+和Cr 3+。现将硫酸酸化的K 2Cr 2O 7溶液与FeSO 4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液,混合溶液中Fe 3+的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如下图所示，下列说法中不正确的是

  A.图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7

  B.图中BC段发生的反应为2Fe3++2I- =2Fe2++I2

  C.开始加入的K2Cr2O7为0.25 mol

  D.K2Cr2O7可与FeSO4反应的物质的量为1：3。

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• 35【题文】某氧化剂中，起氧化作用的是X 2O 7 2 －离子，在溶液中0.2 mol该离子恰好能使0.6molSO 3 2 －离子完全氧化，则X 2O 7 2 －离子还原后的化合价为

  A.＋1

  B.＋2

  C.＋3

  D.＋4

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• 36【题文】在3BrF 3＋5H 2O=HBrO 3＋Br 2＋9HF＋O 2↑的反应中，每反应3mol的BrF 3中被水还原的BrF 3的物质的量是（    ）mol。

  A.1/3

  B.4/3

  C.1

  D.2

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• 37【题文】氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为： a HClO 3 = bO 2↑+ c Cl 2↑+ d HClO 4 + e H 2O。下列有关说法不正确的是   

  A.由反应可确定：氧化性HClO3＞O2

  B.若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为45g，则反应方程式可表示为：3HClO3 = 2O2↑+ C12↑+ HClO4+ H2O

  C.由非金属性Cl＞S，可推知酸性HClO3＞H2SO4

  D.若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e－

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• 38【题文】下列有关说法正确的是    (    )

  A.1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA

  B.反应Li2NH+H2LiNH2+LiH中H2既是氧化剂又是还原剂

  C.在反应KIO3+6HI===KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6NA

  D.根据反应中HNO3（稀）NO，而浓硝酸NO2可知，氧化性HNO3（稀）>浓硝酸

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• 39【题文】已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe 2 ＋＋4Na 2O 2＋6H 2O=4Fe(OH) 3↓＋O 2↑＋8Na ＋，则下列说法正确的是 (        )

  A.该反应中Fe2＋是还原剂，O2是还原产物

  B.4 mol Na2O2在反应中共得到8NA个电子

  C.Fe(OH)3是氧化产物，每生成1 mol O2反应过程中共转移6 mol电子

  D.反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀

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• 40【题文】氮氧化铝（AlON）是一种透明高硬度防弹材料，可以由反应Al 2O 3+C+N 2=2AlON+CO(高温)合成，下列有关说法正确的是

  A.氮氧化铝中氮的化合价是-3

  B.反应中氮气作氧化剂

  C.反应中每生成5.7g AlON 同时生成1.12 L CO

  D.反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是2:1

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