【题文】下列有关说法正确的是    (    )

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• 1【题文】氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为： a HClO 3 = bO 2↑+ c Cl 2↑+ d HClO 4 + e H 2O。下列有关说法不正确的是   

  A.由反应可确定：氧化性HClO3＞O2

  B.若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为45g，则反应方程式可表示为：3HClO3 = 2O2↑+ C12↑+ HClO4+ H2O

  C.由非金属性Cl＞S，可推知酸性HClO3＞H2SO4

  D.若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e－

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• 2【题文】在3BrF 3＋5H 2O=HBrO 3＋Br 2＋9HF＋O 2↑的反应中，每反应3mol的BrF 3中被水还原的BrF 3的物质的量是（    ）mol。

  A.1/3

  B.4/3

  C.1

  D.2

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• 3【题文】某氧化剂中，起氧化作用的是X 2O 7 2 －离子，在溶液中0.2 mol该离子恰好能使0.6molSO 3 2 －离子完全氧化，则X 2O 7 2 －离子还原后的化合价为

  A.＋1

  B.＋2

  C.＋3

  D.＋4

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• 4【题文】已知酸性K 2Cr 2O 7溶液可与FeSO 4反应生成Fe 3+和Cr 3+。现将硫酸酸化的K 2Cr 2O 7溶液与FeSO 4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液,混合溶液中Fe 3+的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如下图所示，下列说法中不正确的是

  A.图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7

  B.图中BC段发生的反应为2Fe3++2I- =2Fe2++I2

  C.开始加入的K2Cr2O7为0.25 mol

  D.K2Cr2O7可与FeSO4反应的物质的量为1：3。

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• 5【题文】一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式（未配平）为：NH 4NO 3＝HNO 3＋N 2＋H 2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为

  A.5：3

  B.5：4

  C.1：1

  D.3：5

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• 6【题文】已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe 2 ＋＋4Na 2O 2＋6H 2O=4Fe(OH) 3↓＋O 2↑＋8Na ＋，则下列说法正确的是 (        )

  A.该反应中Fe2＋是还原剂，O2是还原产物

  B.4 mol Na2O2在反应中共得到8NA个电子

  C.Fe(OH)3是氧化产物，每生成1 mol O2反应过程中共转移6 mol电子

  D.反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀

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• 7【题文】氮氧化铝（AlON）是一种透明高硬度防弹材料，可以由反应Al 2O 3+C+N 2=2AlON+CO(高温)合成，下列有关说法正确的是

  A.氮氧化铝中氮的化合价是-3

  B.反应中氮气作氧化剂

  C.反应中每生成5.7g AlON 同时生成1.12 L CO

  D.反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是2:1

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• 8【题文】在100mL混合液中，HNO 3和H 2SO 4物质的量浓度分别是0.4mol/L和0.1mol/L，向该混合液中加入1.92gCu粉，加热充分反应后，所得溶液中Cu 2+的物质的量浓度是（   ）

  A.0.15 mol/L

  B.0.45 mol/L

  C.0.35 mol/L

  D.0.225 mol/L

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• 9【题文】已知酸性K 2Cr 2O 7溶液可与FeSO 4反应生成Fe 3+和Cr 3+。现将硫酸酸化的K 2Cr 2O 7溶液与FeSO 4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液,混合溶液中Fe 3+的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示， 下列说法中不正确的是

  A.图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7

  B.图中BC段发生的反应为2Fe3++2I- =2Fe2++I2

  C.开始加入的K2Cr2O7为0.25 mol

  D.K2Cr2O7可与FeSO4反应的物质的量为1：3。

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• 10【题文】某温度下，将Cl 2通入氢氧化钾溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO 3的混合溶液，经测定ClO －与ClO 3 -的物质的量之比是1∶2，则Cl 2与氢氧化钾反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为

  A.2∶3

  B.4∶3

  C.10∶3

  D.11∶3

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