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化学键与物质的性质9

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试卷介绍

化学键与物质的性质9

试卷预览

  • 101离子晶体中一定不会存在的作用力是

    A.离子键

    B.极性键

    C.非极性键

    D.范德华力

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  • 102下列性质中,可以说明某化合物的晶体一定属于离子晶体的是

    A.可溶于水

    B.熔融态能导电

    C.水溶液能导电

    D.有较高的熔沸点

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  • 103下表是几种碳酸盐的分解温度和阳离子半径,分析下表可以得出

    A.离子晶体中阳离子的半径越大,越易分解

    B.离子晶体中阳离子的半径越小,越易分解

    C.离子晶体中阳离子的半径越大,结合碳酸根中的氧离子越容易

    D.离子晶体中阳离子的半径越小,结合碳酸根中的氧离子越容易

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  • 104氢叠氮酸(HN3)与醋酸性质相近,其盐稳定,但受撞击时容易迅速发生反应,产生氮气。关于氢叠氮酸有以下说法:①NaN3的水溶液呈碱性;②固体HN3属于分子晶体;③固体NaN3属于离子晶体;④NaN3可以用于小汽车的防撞保护气囊。其中正确的说法是

    A.①②③

    B.①②③④

    C.②③④

    D.①③④

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  • 105离子晶体熔点的高低决定于阴、阳离子的核间距离、晶格能的大小。根据所学知识判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序是

    A.KCl>NaCl>BaO>CaO

    B.NaCl>KCl>CaO>BaO

    C.CaO>BaO>KCl>NaCl

    D.CaO>BaO>NaCl>KCl

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  • 106按下列四种有关性质的叙述,可能属于离子晶体的是(   )

    A.由分子间作用力结合而成,熔点很低

    B.固体不导电,但溶于水或熔融后能导电

    C.由共价键结合成网状晶体,熔点很高

    D.固体或熔融后易导电,熔点在1000℃左右

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  • 107如图所示晶体结构是一种具有优良的压电、铁电、电光等功能的晶体材料的最小结构单元(晶胞)。晶体内与每个“Ti”紧邻的氧原子数目和这种晶体材料的化学式分别是(各元素所带电荷均已略去)

    A.8;BaTi8O12

    B.8;BaTi4O9

    C.6;BaTiO3

    D.3;BaTi2O3

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  • 108下列各项所述的数字不是6的是

    A.在NaCl晶体中,与一个Na+最近的且距离相等的Cl-的个数

    B.在金刚石晶体中,最小的环上的碳原子个数

    C.在二氧化硅晶体中,最小的环上的原子个数

    D.在石墨晶体的片层结构中,最小的环上的碳原子个数

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  • 109氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是

    A.具有较高的熔点

    B.熔融状态能导电

    C.水溶液能导电

    D.常温下能溶于水

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  • 110下列说法不正确的是

    A.离子晶体的晶格能越大,离子键就越强

    B.阳离子的半径越大,则其周围同时吸引的阴离子就越多

    C.阴、阳离子的半径越小、电荷越多,该阴、阳离子组成的离子化合物的晶格能越大

    D.拆开1mol离子键所需的能量叫该离子晶体的晶格能

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