化学键与物质的性质9

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• 81AB.CD.EF均为1∶1型离子化合物，根据下列数据判断它们的熔点由高至低的顺序是

  A.CD＞AB＞EF

  B.AB＞EF＞CD

  C.AB＞CD＞EF

  D.EF＞AB＞CD

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• 82①NaI、②KI、③NaF均为离子化合物，判断三种化合物熔点的高低顺序为（  ）

  A.①＞②＞③

  B.③＞①＞②

  C.③＞②＞①

  D.②＞①＞③

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• 83某物质的晶体中含Ti、O、Ca三种元素，其晶胞排列方式如图所示，晶体中Ti、O、Ca的中原子个数之比为

  A.1:3:1

  B.2:3:1

  C.2:2:1

  D.1:3:3

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• 84有关晶胞的叙述正确的是

  A.晶胞是晶体结构中的基本结构单元

  B.根据晶体的不同，晶胞可以是多种形状的几何体

  C.晶胞都是平行六面体

  D.晶胞都是正八面体

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• 85下列说法中一定正确的是

  A.固态时能导电的物质一定是金属晶体

  B.熔融状态时能导电的晶体一定是离子晶体

  C.水溶液能导电的晶体一定是离子晶体

  D.固态不导电而熔融态导电的晶体一定是离子晶体

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• 86由短周期元素组成的某离子化合物中，一个阴离子和一个阳离子电子数目均为10。下列说法中正确的是

  A.晶体中一定只有离子键没有共价键

  B.晶体中阳离子和阴离子个数比一定为1:1

  C.若仅有两种元素组成的化合物所含元素一定不在同一周期

  D.晶体中阳离子半径一定大于阴离子个半径

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• 87固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法中不正确的是

  A.1mol NH5中含有5NA个N-H健((NA表示阿伏加德罗常数)

  B.NH5中既有共价键又有离子健，它形成的晶体是离子晶体

  C.NH5的电子式为

  D.它与水反应的化学方程式为: NH5+H2O = NH3·H2O+H2↑

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• 88下列化学式能真实表示物质分子组成的是

  A.NaOH

  B.SO3

  C.CsCl

  D.SiO2

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• 89下列关于SiO2和金刚石的叙述正确的是(   )

  A.SiO2晶体结构中，每个Si原子与2个O原子直接相连

  B.通常状况下，60gSiO2晶体中含有的分子数为NA(NA表示阿伏加德罗常数)

  C.金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子

  D.1mol金刚石含4molC-C键

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• 90纳米材料的表面粒子占总粒子的比例极大，这是它有许多特殊性质的原因。假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状与氯化钠晶胞的大小和形状相同，则这种纳米颗粒的表面粒子数与总粒子数的比值为

  A.7：8

  B.13：14

  C.25：26

  D.26：27

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